【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是( )
A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+
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【題目】X2+和Y-與氬的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷中正確的是
A. 原子半徑 X<Y B. 離子半徑 X2+<Y-
C. X與Y的原子序數(shù)之差為8 D. 在元素周期表中，兩者處于同一周期
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【題目】X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。回答下列問題：
（1）單質(zhì)X的晶體類型為____________，其中X原子的配位數(shù)為______________。
（2）已知元素Y可與元素Z的相對原子質(zhì)量只差為16，則元素Y基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_____________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號）。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是___________________（寫化學式），該酸根離子的立體構(gòu)型為_________________。
（3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是______________________。
（4）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為______________________。
（5）X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。該化合物的化學式為____________，已知此晶體的密度為ρg·cm–3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是______________cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）
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【題目】為檢驗某溴代烴（R-Br）中的溴元素，有下列實驗操作：
①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液 ③取少量鹵代烴④加入稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻，正確操作的先后順序是( )
A. ③①⑤⑥②④ B. ③①②⑥④⑤ C. ③⑤①⑥④② D. ③⑤①⑥②④
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【題目】NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為
A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 1008mL
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是
A．稀硫酸、NaCl溶液是實驗室常見的強電解質(zhì)
B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化
C．Na2O·SiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水
D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中萃取出來
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【題目】砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______，As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價健數(shù)為______；A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。
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【題目】現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3
（1）上述物質(zhì)中可導電的是_________________________________；
屬于電解質(zhì)的是_________________________________________；
屬于非電解質(zhì)的是_______________________________________。
（2）在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，若消耗19.2 g還原劑，則被還原的氧化劑是__________mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________。
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