【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2。則A、C可能是（ ）
①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2
A.②③④⑥B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
①若A為Fe，與Cl2反應一定生成FeCl3，而FeCl3與Cl2不能再反應，①不合題意；
②若A為C，則與O2反應生成CO，CO與O2反應生成CO2，C與O2反應也可直接生成CO2，②符合題意；
③若A為AlCl3，與NaOH溶液反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，Al與NaOH溶液反應也可直接生成NaAlO2，③符合題意；
④若A為NaOH，與CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2、水反應生成NaHCO3，NaOH溶液中通入過量CO2也可直接生成NaHCO3，④符合題意；
⑤若A為S，則與O2反應生成SO2，SO2與O2在催化劑作用下反應生成SO3，但S與O2反應不能直接生成SO3，⑤不合題意；
⑥若A為Na2CO3，則與HCl反應生成NaHCO3，NaHCO3再與HCl反應生成CO2，Na2CO3與過量HCl反應也可直接生成CO2，⑥符合題意；
綜合以上分析，②③④⑥符合題意，故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，它們占據三個周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數是電子層數的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產生沉淀與氫氧化鈉溶液體積如圖所示。下列說法不正確的是
A. 簡單的離子半徑：M>Y>Z
B. 氣態氫化物的熱穩定性：Y>X
C. 由R、X、Y、M四種元素只組成一種鹽
D. 最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1－xFexPO4+e-+Li＋=LiM1－x FexPO4，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1－xFexPO4+LiC6
Li M1－xFexPO4+6C
C.放電時，負極反應式為LiC6-e-=Li＋+6C
D.充電時，Li＋移向磷酸鐵鋰電極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知B可以發生銀鏡反應，D氣體可作水果的催熟劑，C有特殊的香味。根據下列圖示，回答下列問題：
（1）A的結構式為________。
（2）B中官能團的名稱是________。
（3）D和E生成C的反應，符合綠色化學，化學方程式為___________
（4）下列說法正確的是________。
A 石油裂化可以制取D
B 可以用氯化鈉溶液洗去A、C、E中的A、E
C D和E反應也可以生成C的同分異構體，是E的同系物
D B→A的反應類型，也可以是加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實驗探究的是___因素對化學反應速率的影響。如圖一，相同時間內針筒中所得的CO2體積大小關系是___（填實驗序號）。
（2）若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)__mol·L-1(假設混合液體積為50mL)。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有___。
A.容器內的壓強不變
B.容器內氣體的密度不變
C.相同時間內有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質量分數不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種通過鐵基氧載體（Fe3O4/FeO)深度還原和再生來合成二甲醚（CH3OCH3) 的原理如圖：
（1）CH4氧化器中發生的主反應：
i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s)
ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)
850℃時，壓強和部分氣體體積分數、固相各組分質量分數的關系如圖。
①隨著壓強的增大，反應i的平衡常數K值___(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②結合圖像，分析H2O的體積分數變化的原因___(用化學方程式表示）。
（2）將一定量的FeO和CO2置于CO2還原器（體積不變的密閉容器）中，發生的主反應：CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。保持其他條件不變，測得不同溫度下最終反應體系中CO、CO2體積分數如表。
溫度t/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
CO2體積分數 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
CO體積分數 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
①△H2___0(填“＞”或“＜”)。
②由上表可知，若在150℃時進行上述轉化，理論轉化率α(FeO)為100%。在上述反應體系中，一定可以說明該反應達到平衡狀態的是___(填標號）。
A.CO2的物質的量不變 B.體系的壓強不變
C.氣體的平均摩爾質量不變 D.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零
③根據化學反應原理，分析CO2還原器溫度設置在170℃的原因___。
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用氨氣脫硝
除
是大氣污染防治研究的熱點，脫硝過程中涉及的反應為：
主反應：
副反應：
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol
②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol
③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol
回答下列問題：
（1）主反應的△H為______
（2）如圖所示，保持其它條件相同，使用兩種不同的催化劑，主反應NO的轉化率與溫度關系如圖所示：
①選用催化劑I的優勢有______寫出一點
②R點對應的溫度為2100C，低于2100C，NO的轉化率是不是對應溫度下的平衡轉化率，請作出判斷并寫出理由______．
（3）常溫下，在通入氧氣的條件下用
的NaOH溶液吸收NO也可實現脫硝產物主要為
和
，已知反應后溶液的
，溶液中
濃度為5.6×10-2mol/L，忽略反應過程中溶液體積變化，
的電離平衡常數為5.1×10-4，則：
①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______
②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取該溶液5mL，加入一滴的硝酸銀溶液一滴為
，通過計算說明能否產生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]
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