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美國科學家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科學家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、鈴木章(Akira Suzuki)因在有機合成領域中鈀催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲諾貝爾化學獎。這一成果廣泛應用于制藥、電子工業和先進材料等領域，為化學家們提供“精致工具”，大大提升合成復雜化學物質的可能性。下列有關催化劑的表述錯誤的是

A．催化劑是改變化學反應速率最有效的手段之一

B．催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化

C．同一反應可以有不同的催化劑，同一催化劑也可用于不同的反應

D．上圖中b表示使用催化劑的情況，a表示無催化劑的情況

催化劑可減少反應的活化能而提高活化分子的百分數，進而加快反應速率，故圖中的a線表示有催化劑的情況，答案為D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N₂O₄(g)

2NO₂ (g)在下列過程中發生的變化描述正確的是

A．a' < b'、a > b	B．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a' > a、b' < b	D．平衡II與平衡IV中N₂O₄的質量分數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO₂的排放、植樹造林、將液態CO₂注入深海等措施外，還有一種思路是將CO₂轉化成其它可燃物質。如工業上已實現CO₂和H₂反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)+3H₂(g) ＝CH₃OH(g)+H₂O(g)

△H= －49.0 kJ／mol，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答

：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。

在前10min內，用CO₂表示的反應速率

(CO₂)="________"
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是。

a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO₂)不變
c．

(CH₃OH)=

(H₂O) d．c(CH₃OH)=c(H₂O)

(3)為了提高H₂的轉化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO₂濃度的措施。
(4)達平衡后，H₂的轉化率是_____________。平衡常數K=____________。(計算結果保留一位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中，同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應，產生H₂體積隨時間變化的數據，并以單位時間內產生H₂的體積來表示反應速率，其反應速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________，反應最后產生的H₂在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應一段時間以后，反應速率出現反常的升高的現象（x點附近）。產生這種現象的原因主要是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T₁時反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T₁時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發生上述反應，測得T₁溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

n(mol)

物質

H₂

0.174

0.224

0.244

I₂

0.174

0.224

0.244

1.652

1.552

1.512

①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為；
②T₁溫度下，此反應H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 的平衡常數表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變為10%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr₂（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T₂，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。