【題目】鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為
A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環氧乙烷常用于一次性口罩生產過程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業上常利用乙烯直接氧化法生產環氧乙烷(
)，發生的反應如下。
主反應Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) 
=-210kJ·mol-1
副反應Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)
=-1324kJ·mol-1
Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)
已知:環氧乙烷選擇性是指乙烯進行反應Ⅰ生成環氧乙烷的優勢。
(1)=_________kJ·mol-1。
(2)①圖1是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與流速關系的圖象，圖中隨進料氣的流速加快，乙烯的轉化率下降，其可能原因是_________________。
②圖2是乙烯轉化率、環氧乙烷選擇性與壓強關系的圖象，圖中當反應體系的壓強高于2.4MPa，環氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__________________。
(3)實驗測得反應Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x為物質的量分數；K正、K逆為速率常數，只與溫度有關)。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發生反應，達到平衡時CH2=CH2的轉化率為75%，則該反應平衡常數的值為___________。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說法正確的是___________。
a.x(CH2=CH2)增大，x()減小
b.K正與K逆的比值增大
c.v正減小，v逆增大
d.K正與K逆的比值減小
(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產物反應，轉化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇進一步反應生成環氧乙烷，其電解簡易裝置如右圖所示。
已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為___________(選填“陰極”或“陽極”)。
②b電極區域生成環氧乙烷的化學方程式為______________________。
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學實驗中常用濕潤的KI－淀粉試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到___，反應的化學方程式為___。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：___。
②NaOH溶液中發生的反應：___。
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【題目】現用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】利用某冶金行業產生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質)可以制備
，生產流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強氧化性。向
溶液中加酸，不同
對應的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列問題：
(1)“焙燒”后V元素轉化為
，
元素轉化為________(寫化學式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過程中，由8.5到5.0發生反應的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質是________(寫化學式)。
(4)“還原”和“轉化”過程中主要反應的離子方程式分為________、________。
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【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，N的體積分數與時間關系如圖b所示．則下列結論正確的是（ ）
A．該反應的熱化學方程式
△H＞0
B．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
C．達到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，M的轉化率減小
D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應方向移動
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【題目】根據如圖有關圖象，說法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應分兩步完成，其反應歷程如下圖所示：
回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式_________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是_______(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是__________(反應未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時，各物質起始濃度及10min和20min各物質平衡濃度如表所示：
①T℃時，該反應的平衡常數為_____________________(保留兩位有效數字)。
②在10min時，若只改變某一條件使平衡發生移動，20min時重新達到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時，保持溫度和容器體積不變再充入NO和N2，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時反應v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應的速率與其分壓關系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數kp(壓力平衡常數，用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是___，理由是________。
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