【題目】關于如圖裝置的敘述，正確的是（ ） 
A.鋁是負極，鋁片上析出無色氣體
B.溶液中兩電極間產生白色沉淀
C.溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解
D.石墨是正極，石墨棒上析出黃綠色氣體
【答案】B
【解析】解：該裝置是原電池，鋁作負極，石墨作正極，A．鋁是負極，負極上鋁失電子發生氧化反應生成鋁離子，電極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+ ， 故A錯誤；
B．負極上的電極反應式為：Al﹣3e﹣=Al3+ ， 正極上的電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，故B正確；
C．如果正負極上轉移電子數相等，則n（Al3+）：n（OH﹣）＞1：4，所以不能最后完全沉淀溶解，故C錯誤；
D．石墨是正極，石墨上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣ ， 不可能生成氯氣，故D錯誤．
故選B．
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【題目】己烯醛（D）是一種重要的合成香料，下列合成路線是制備D的方法之一，根據該合成路線回答下列問題：
已知 
RCHO+R′OH+R″OH
（1）A的名稱是；B分子中的共面原子數目最多為；C分子中與環相連的三個基團中，不同化學環境的氫原子共有種．
（2）D中含氧官能團的名稱是 ． 寫出檢驗該官能團的化學反應方程式： ．
（3）E為有機物，能發生的反應有：
a．聚合反應 b．加成反應 c．消去反應 d．取代反應
（4）B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結構：
（5）以D為主要原料制備己醛（目標化合物），在方框中將合成路線的后半部分補充完整．
（6）問題（5）的合成路線中的第一步反應的目的是 ．
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【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（ ） 
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg，Al，Zn三種金屬﹣空氣電池，Al﹣空氣電池的理論比能量最高
C.M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne﹣=4M（OH）n
D.在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2 ， 宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】有關麥芽糖的下列敘述中，錯誤的是( )
A.純凈的麥芽糖是無色晶體，易溶于水，有甜味
B.麥芽糖能發生銀鏡反應，是一種還原性糖
C.1 mol麥芽糖水解得到1 mol葡萄糖和1 mol果糖
D.麥芽糖和蔗糖互為同分異構體
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′ 
請回答：
（1）寫出化合物E的結構簡式 ， F中官能團的名稱是；
（2）Y→Z的化學方程式是；
（3）G→X的化學方程式是 ， 反應類型是；
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論） ．
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【題目】沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式為 
，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑．
（1）PG的分子式為 ， 請寫出PG分子中所含官能團的名稱 ， 1molPG與足量氫氧化鈉溶液完全反應時，消耗的氫氧化鈉的物質的量是 ． PG可發生如下轉化：
（2）A的結構簡式為 ， 1mol沒食子酸最多可與mol H2 加成．
（3）上圖的有關變化中，屬于氧化反應的有（填序號） ．
（4）從分子結構或性質上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序號） ． a．含有苯環 b．含有羧基 c．含有酚羥基 d．微溶于食用油
（5）反應④的化學方程式為： ．
（6）B有多種同分異構體，寫出其中符合下列要求的同分異構體的結構簡式：i．含有苯環，且苯環上的一溴代物只有一種； ii．既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應．
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【題目】下圖所示的是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態非金屬單質，其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），F的稀溶液呈藍色。
請回答下列問題：
（1）C的電子式為________________。
（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，I的化學式為____。
（3）X與C溶液反應的離子方程式為___________。
（4）寫出J與Y反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目： ___________。
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖可得出的判斷結論正確的是（ ） 
A.正反應一定是放熱反應
B.若T2＞T1 ， 則正反應一定是吸熱反應
C.達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
D.b點時，平衡體系中A，B原子數之比接近3：1
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【題目】氨的合成是一項重要的化工生產．已知合成氨有關能量變化的圖象如圖1．
（1）反應N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．
化學鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | X | 946 |
則表中X的值是 ．
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是 ．
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