Question

36gH₂O與80gD₂O的物質的量之比是______，分子中所含質子數之比是______，所含中子數之比是______，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比（同條件下）是______，質量之比是______．

Answer 1

n（H₂O）=

36g

18g/mol

=2mol，n（D₂O）=

80g

20g/mol

=4mol，
則：n（H₂O）：n（D₂O）=2mol：4mol=1：2；
分子中所含質子數之比等于質子的物質的量之比為：2mol×10：4mol×10=1：2；
所含中子數之比等于中子的物質的量之比為：2mol×8：4mol×10=2：5；
它們分別與Na反應的方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，2Na+2D₂O=2NaOD+D₂↑，
則生成氫氣的物質的量之比為1：2，體積之比為1：2，
質量之比為：1mol×2g/mol：2mol×4g/mol=1：4．
故答案為：1：2；1：2；2：5；1：2；1：4．