【題目】化合物ZYX4是在化工領域有著重要應用價值的離子化合物，電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中只有一種為金屬元素，X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是 ( )
A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素
B.Y的最高價氧化物對應水化物呈弱酸性
C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物
D.化合物ZYX4有強還原性
【答案】C
【解析】
X原子半徑最小，故為H；由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3，即Y最外層有3個電子，Y可能為B或Al；Z顯+1價，故為第IA族的金屬元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，因為只有一種為金屬元素，故Y為B、Z為Na，則
A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確；
B.硼的最高價氧化物對應水化物是硼酸，呈弱酸性，B正確；
C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結構，B的氣態(tài)氫化物為多硼烷，如乙硼烷等，故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，C錯誤；
D.NaBH4中的H為-1價，故有強還原性，D正確；
答案選C。
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【題目】二茂鐵
分子是一種金屬有機配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結構如圖所示，下列說法正確的是
A.二茂鐵中
與環(huán)戊二烯離子
之間為離子鍵
B.1mol環(huán)戊二烯
中含有
鍵的數(shù)目為
C.分子中存在
鍵
D.的電子排布式為
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【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH
已知：CO的制備原理：HCOOH
CO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）
（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：
填寫下列空白：
①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置
②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。
為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。
③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______；
（2）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______。
a．低溫、高壓、催化劑b．適當?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎?/span>
c．常溫、常壓、催化劑d．適當?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?/span>
（3）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如圖提純路線：
試劑1為______，操作3為______。
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【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大
B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小
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【題目】某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_________________
（2）反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為___________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時
①壓強是開始時的_________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的
倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（4） 25°C時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題
①曲線_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表鹽酸的稀釋過程
②a溶液的導電性比c溶液的導電性_________（填“強”或“弱”）
③將a、b兩溶液加熱至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“變大”、“變小”或“不變”）
④設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=_________。
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【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。
(1)某溫度下，已知：
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2
③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol
則△H2= _____________。
(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時SO2的轉化率與溫度T、壓強p的關系如圖甲所示：
①A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小關系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關系為vD正 _____________vD逆；
②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結果保留分數(shù)形式）。
(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始
的關系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉化率的大小關系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。
(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉化，采用內電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則
___________（計算結果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則
的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。
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【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)
2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )
A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變
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【題目】按要求回答下列問題：
Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為___；
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；
Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：
①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比
一定能證明2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）
Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①x的數(shù)值為__；
②5min時B的轉化率為__；
③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）下圖是N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)過程中能量的變化示意圖，請寫出N2和H2反應的熱化學方程式：___________________。
（2）若已知下列數(shù)據(jù)：
化學鍵 | H—H | N≡N |
鍵能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計算N—H的鍵能：________kJ·mol－1。
（3）用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。
已知：①4NH3(g)＋3O2(g)═2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－akJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)═2NO(g) ΔH2＝－bkJ·mol－1
若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的熱化學方程式：________。(用含a、b的式子表示ΔH3)。
（4）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
反應 Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反應 Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是ΔH3＝________________。
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