Question

【題目】1.15gNa與H2O反應，得到100mL溶液，試計算：

（1）鈉失去電子的物質的量。________________

（2）生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升？____________

（3）反應后所得溶液中溶質的物質的量濃度。__________________

Answer 1

【答案】 0.05mol 560mL 0.5mol/L

【解析】(2)1.15g金屬鈉的物質的量為=0.05mol，則反應中鈉失去電子的物質的量為0.05mol×1=0.05mol；

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
221
0.05mol n(NaOH)n(H2)
所以n(NaOH)=n(Na)=0.05mol，n(H2)= n(Na)=0.025mol，生成氫氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；
(3)所得NaOH溶液的物質的濃度是=0.5mol/L。