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（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經過討論后認為，依據該現象不能確定發生了以上反應，理由是：，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________

A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶	B．裝有CC1₄的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶	D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶

①小組同學對改進實驗后的B裝置中產生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在

以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某研究性學習小組欲利用所學知識制備并提純硫酸銅。所用原料為廢舊銅材（含鐵約2%，其它雜質忽略不計），過程如下：
I：制備硫酸銅

裝置如圖，寫出陽極發生的電極反應式、。
II：提純硫酸銅
待反應結束后，取出電極，按照如下流程提純得到硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）

已知此溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺形成氫氧化物的pH如下表

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	6.4	8.4
Fe³⁺	2.4	3.1
Cu²⁺	5.2	6.5

（1）寫出步驟①發生反應的離子方程式         。
（2）步驟②中可加入        （填化學式）調節溶液pH至        （填范圍）。
（3）步驟③不能蒸干的原因是        。
（4）下圖表示硫酸銅晶體在乙醇水混合溶劑中溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線，則最適合作為步驟⑥洗滌液是        。

A．無水乙醇	B．蒸餾水
C．95%乙醇溶液	D．飽和硫酸鈉溶液

（5）操作1的名稱是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學實驗小組用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）。已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃。請根據要求填空：

⑴寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：
           __________________               。
⑵為使反應物充分反應，以下措施中正確的是       （填寫對應序號）。
①先小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態 ②先大火加熱至沸騰狀態，并持續加熱保持沸騰狀態 ③使用稀硫酸作催化劑 ④作用濃硫酸作催化劑
⑶如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因。
答：                                                        。
⑷A同學將收集到的乙酸乙酯滴入含有少量酚酞的NaOH溶液中并在水浴中溫熱，發現溶液的紅色逐漸變淺，由此得出乙酸乙酯中含有乙酸的結論，你認為這一結論正確嗎？為什么？
答：                                                        。
⑸B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO₃溶液中，觀察到有少量氣泡產生，可得出的結論是             ，該過程中發生反應的化學方程式是           。
⑹C同學將收集到的乙酸乙酯緩緩滴入飽和Na₂CO₃溶液中，無氣泡產生，于是得出該乙酸乙酯中不含乙酸的結論。請你運用所學知識，評價該同學的結論是否正確。
我的評價是：                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

科學研究發現納米級的

可作為太陽光分解水的催化劑。
Ⅰ．四種制取

的方法
（1）火法還原。用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖

還原新制的

。寫出化學方程式；
（3）電解法。反應為

。則陽極產物是；
（4）最新實驗研究用肼（

）還原新制

可制備納米級

，同時放出

。該制法的化學方程式為。
Ⅱ．用制得的

進行催化分解水的實驗
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級

并通入0．10mol水蒸氣，發生反應：

；△H= +484kJ/mol，不同時段產生

的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0．0010	0．0016	0．0020	0．0020

計算：前20min的反應速率

；達平衡時，至少需要吸收的光能為 kJ。
（2）用以上四種方法制得的

在某相同條件下分別對水催化分解，產生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A．c、d方法制得的

催化效率相對較高

B．d方法制得的

作催化劑時，水的平衡轉化率最高

C．催化效果與

顆粒的粗細、表面活性等有關

D．Cu₂O催化水分解時，需要適宜的溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C1₂通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高純六水氯化鍶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：
Ⅰ．將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。
Ⅱ．緩慢加入工業鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。
Ⅲ．然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。
Ⅳ．調節pH至8~10, 加熱至60~70℃, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。
Ⅴ．濾液加熱至沸,繼續濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。
請回答：
（1）用電子式表示HCl的形成過程     。
（2）已知Sr為第五周期第ⅡA族元素，則不符合Sr>Ca的是     （填序號）。
①原子半徑         ②最外層電子數
③金屬性           ④最高價氧化物對應的水化物的堿性
（3）寫出步驟Ⅱ中加入鹽酸時發生反應的離子方程式：     。
（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理     。
（5）步驟Ⅲ中在酸性環境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：     。
（6）步驟Ⅳ中調節pH至8~10,最好選用的試劑為     。
（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為      g/L（計算結果保留整數）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)有一鄉村中學由于條件有限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸。甲、乙兩個學生找來鋁或廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣。（如圖）

(1)哪個學生設計的裝置比較合理？          。另一個裝置不合理的原因（至少說出一個原因）                                。
(2)用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是                                     。
(3)還可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氫氣的實驗？
                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為了探究Cl₂、SO₂同時通入H₂O中發生的反應，某�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）氣體發生裝置A產生的氣體是

  ；
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液    ② 氯化亞鐵溶液    ③ 硫氰化鉀溶液
④ 苯酚溶液      ⑤ 品紅溶液     �、� 酸性高錳酸鉀溶液
I ：若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個序號）試劑的試管內，再加入      （選填一個序號）試劑，實驗現象是：                            ；
II ：若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有        （選填一個序號）試劑的試管內，實驗現象是：                                         ；
（3）另一小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？         （填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0mol/L碘水，當通入足量Cl₂完全反應后，共轉移了5.0×10^-2mol電子，該反應的化學方程式為                              。
（4）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，有淺黃色沉淀產生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                                  .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）填寫下列除雜的試劑與操作：
(1)溴苯(Br₂)__________________(2)苯(苯酚)__________________[
(3)甲烷(乙烯)__________________(4)乙酸乙酯(乙酸、乙醇)__________ ______
(5)乙醇(H₂O)__________________(6)肥皂(甘油)__________________

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