Question

【題目】H2S是一種劇毒氣體，對(duì)H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l) H=－632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電池工作時(shí)，電流從電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b

B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+

C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，電流應(yīng)由正極流向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電極a為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2S - 4e-=S2 + 4H+，故B正確；C．當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時(shí)，電路中流過(guò)4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，則消耗1mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e-=2H2O，所以有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D錯(cuò)誤；故選B。