Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為____mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的數目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____

A.使用容量瓶前檢驗是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D.配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至離刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需_____。

②該學生需要用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大的有____

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線

Answer 1

【答案】11.9 BC BCD 500mL容量瓶 8.4 C

【解析】

（1）根據 計算該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度；

（2）根據n=cV判斷；

（2）A、容量瓶有瓶塞，使用前必須檢查容量瓶是否漏水；
B、容量瓶若用待配液潤洗，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏大；
C、容量瓶是用于配制一定濃度的定量儀器，不能夠在容量瓶中溶解固體；
D、應該在燒杯中稀釋濃溶液，不能夠在容量瓶中直接稀釋

E.為所配溶液均一，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻。

（4）配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸需500mL容量瓶；根據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需濃鹽酸的體積；根據 分析誤差。

（1） mol·L-1；

(2)溶液為均一穩定分散系，濃度、密度與溶液體積無關；根據n=cV，體積不同時，溶質的物質的量和離子數目變化，故選BC；

（3）A、容量瓶使用時，應先檢查是否漏水，然后用蒸餾水洗滌干凈即可，故A正確；
B、容量瓶洗凈后不能用所配制溶液潤洗，否則影響配制的溶液的濃度，故B錯誤；
C、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解，故C錯誤；
D、容量瓶只能用來配制溶液，不能在容量瓶中稀釋，應該在燒杯中稀釋，故D錯誤；
E、搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，故E正確；選BCD；

（4）配制480mL物質的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸需用500mL容量瓶定容，①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需500mL容量瓶；

設需要11.9mol/L的鹽酸的體積為V，根據稀釋定律有：0.2mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，解得V=0.0084L=8.4mL；

A.轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，溶質偏少，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小，故不選A；

B.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，濃鹽酸的體積偏小，溶質偏少，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小，故不選B；

C.在容量瓶中定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏大，故選C；

D.定容后把容量瓶倒置搖勻，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積偏大，所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏小，故不選D。