Question

若某原子在處于能量最低狀態時，外圍電子排布式為4d³5s²，則下列說法不正確的是（　　）

A．該元素原子最外層共有2個電子

B．該元素原子核外共有5個電子層

C．該元素原子的M能層共有18個電子

D．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有5個未成對電子

Answer 1

分析：外圍電子排布式為4d³5s²，說明原子核外有5的電子層，最外層電子數為2原子，原子核外電子排布為[Kr]4d³5s²，以此解答該題．

解答：解：A．最外層電子數為5s²，說明最外層共有2個電子，故A正確；
B．最大能級為5s，說明原子核外共有5個電子層，故B正確；
C．該元素原子的M能層共有2×3²=18個電子，故C正確；
D．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中未成對電子應為4d³的電子，為3個，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意把握價層電子的分析和判斷，可根據價層電子判斷元素在周期表中的位置．