【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>SO42—：
溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
結(jié)論：溶液中有SO42—。
(1)該方案是否嚴(yán)密？________。
(2)請(qǐng)說(shuō)明理由：_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A. 常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4 NA
C. 常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NA
D. 在一定條件下lmolN2與3molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO
)＋c(OH－)
B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO
)＝2c(CO
)
D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O
)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)
2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見下圖：
(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。
(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱是：______。
(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。
(4) 溶浸與分離過(guò)濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見下圖。可先加入______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____（填寫化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過(guò)程中改變的條件可能是 ；bc過(guò)程中改變的條件可能是 ；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過(guò)程是：
其中關(guān)鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl。氯氣有毒，為此通人氣體的合理方式是：
（1）A處通入_____，B處通入_____，同時(shí)應(yīng)采取的措施是____。
（2）合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97％，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97％_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過(guò)程主要由兩步組成，如下圖：
（1）已知：
Al2O3 (s) + 3C (s)
2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1
①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不
變”或“減小”）。
（2）第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是______。
（3）第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。
（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。
（5）制備Al的整個(gè)過(guò)程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：
反應(yīng)一：有催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；
反應(yīng)二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。
下列關(guān)于①和②的說(shuō)法正確的是( )
A. 兩個(gè)反應(yīng)中都只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變
B. 兩個(gè)過(guò)程生成KCl的物質(zhì)的量相同
C. 發(fā)生氧化反應(yīng)的元素相同
D. 發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同
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