Question

元素及其化合物是中學化學的主干知識，我們在整理元素化合物之間的相互轉化時，發現有些物質間存在如圖所示的三角轉化關系（部分反應物或生成物已略去）：
已知：
①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同元素，A與B、D與F、K與J均由2種相同的元素組成．
②C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體．其余物質為常見化合物．
③K為淡黃色固體．
④C、L、I三元素原子的原子序數之和為30．
根據以上信息，回答下列問題：
（1）寫出R的名稱

氫氣

，K的電子式

．
（2）請些出由B生成C的化學反應方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C

．
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；I和氫氧化鈉溶液反應除生成R還可以得到H．請用離子方程式表示H水溶液呈堿性的原因：

AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-

．
（4）用惰性電極電解一定濃度足量的L的氯化物水溶液，若電解結束時，通過電子為0.2mol，電解后恢復至室溫，溶液的體積為2L，則溶液的pH為

13

．
（5）若D溶液中含有雜質F，如何除去？

若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾

．

Answer 1

分析：由K與J均由2種相同的元素組成，K為淡黃色固體，則K為Na₂O₂，J為Na₂O，C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體，則L為Na，R為H₂，E為Fe，D（F）為FeCl₂，F（D）為FeCl₃，C為C，A為CO，B為CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序數之和為30，I的原子序數為30-11-6=13，則I為Al，G為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，然后結合單質及化合物的性質來解答．

解答：解：由K與J均由2種相同的元素組成，K為淡黃色固體，則K為Na₂O₂，J為Na₂O，C、E、L、I為常見固體單質，C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R，D、F中所含的非金屬元素所形成的單質常溫下為黃綠色氣體，則L為Na，R為H₂，E為Fe，D（F）為FeCl₂，F（D）為FeCl₃，C為C，A為CO，B為CO₂，又C、L、I三元素原子的原子序數之和為30，I的原子序數為30-11-6=13，則I為Al，G為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，R為氫氣，K為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：氫氣；；
（2）由B生成C的化學反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（3）I和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，H水溶液水解呈堿性，則離子反應為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-；
（4）惰性電極電解NaCl溶液，由2NaCl～2NaOH～2e^-，則通過電子為0.2mol，n（NaOH）=0.2mol，c（NaOH）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13；
（5）若D溶液中含有雜質F，除雜方法為若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾，
故答案為：若D為FeCl₂，則通入足量的Cl₂即可．若D為FeCl₃，則加入足量的Fe，再過濾．

點評：本題考查無機物的推斷，K及C、E、L都能與水在一定條件下反應生成氣體單質R為解答本題的突破口，注意利用轉化關系推斷出各物質是解答的關鍵，熟悉常見的單質及化合物的性質即可解答，注意基礎知識的積累和歸納，題目難度中等．