【題目】ClO2可用于自來水的殺菌消毒，它屬于
A.酸B.堿C.鹽D.氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以赤鐵礦為原料，利用高爐煉鐵的基本反應為：
i.Fe2O3（s）+3CO
2Fe（s）+3CO2（g）△H1
其中CO產生的反應是：
ii.C（焦炭，s）+O2（空氣，g）=CO2（g）△H2＜0
iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
（1）以焦炭煉鐵的反應：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=____________（請用含△H1、△H2或H3的式子表示）。
（2）反應i的平衡常數與溫度的關系如下表，請回答：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數K | 64.0 | 50.6 | 42.9 |
①當反應溫度為1150℃，高爐中n（CO）：n（CO2）=4:1時，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。
②己知高爐容積VL，反應溫度1000℃。若提供給i反應的CO共2.24×103L（已折算標準狀況），該反應經過tmin達平衡，則CO2在此段時間的反應速率為________（用V、t代數式表示）。
（3）T℃下，初始體積均為2L，初始壓強均為100kPa的甲（固定體積），乙（固定壓強）兩容器中各充入2molCO進行反應iii，達平衡時甲中氣體壓強變為原來的4/5倍。請回答：
①下列可以判斷甲中反應達平衡的是________________（填字母序號）。
a.2c（CO2）=c（CO）
b.v正（CO2）=2v逆（CO）
c.氣體密度不再改變
d.氣體平均分子量不再改變
②下圖為甲、乙兩容器中CO的百分含量（CO%）與時間（t）的關系示意圖，其中代表乙容器的是___________（填字母編號），理由是______________________。
③乙容器中達平衡時的平衡常數Kp=___________________（Kp為用壓強表達的平衡常數）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B發生反應：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，5min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K＝
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應速率均增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號）。
（2）①和②形成的化學鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。
（3）由上述元素形成的物質中，任寫一種含離子鍵的物質的電子式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應最終不能生成三價鐵的是（ ）
A.少量Fe與足量稀HNO3反應B.鐵絲在硫蒸氣中燃燒
C.Fe(OH)2露置于空氣中D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據此原理制備少量的NaHCO3，下列實驗過程中選用的主要儀器不正確的是
A. 制取氨氣，可選用②③ B. 制取 NaHCO3，可選用⑨
C. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦ D. 干燥 NaHCO3，可選用①②⑦⑧
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【題目】在一定條件下的溶液中，反應FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl達到平衡后，在其他條件不變的情況下，改變下列條件，能使平衡正向移動的是
A. 加水稀釋 B. 加入少量FeCl3固體
C. 加入少量KCl溶液 D. 加入少量氫氧化鈉固體
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【題目】將盛有下列混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，無氣體剩余，則原混合氣體不可能是（ ）
A.NO2和O2B.NO和O2C.Cl2和SO2D.NH3和O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的組合是
① FeS2
SO2
H2SO4
② SiO2
SiCl4
Si
③ Al
NaAlO2(aq)
NaAlO2(s)
④ 1 mol·L1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq)
Cu(OH)2
CuO
⑥ 飽和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
A. ①③⑤ B. ①③⑥
C. ②③④ D. ①④⑥
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