Question

(12分)根據要求完成下列問題：
（1）分析下列物質的物理性質，判斷其晶體類型：
A、固態時能導電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態、液態時均不導電，熔點3500℃
A、               B、                  C、             
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配體及其配位數：_________、__________、_________。
(3)在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是          ，由非極性鍵形成的非極性分子是        ，能形成分子晶體的化合物是         ，含有氫鍵的晶體的化學式          ，屬于原子晶體的是             ，四種物質熔點由高到低的順序是                 。

Answer 1

（1）A、金屬晶體   B、分子晶體   C、原子晶體
（2）Co³⁺  CN^-  6  （3）CO₂， H₂， CO₂   HF ， HF ，  SiC ， SiC  HF  CO₂  H₂

本題考查物質結構及性質。（1）固態能導電只有金屬晶體，因為其中含有自由移動的電子，離子晶體在溶液和熔融狀態下可以導電，C熔點高，故為原子晶體，根據相似相溶原理B為非極性分子，為分子晶體。（2）配位化合物中，一般過渡金屬為中心原子，CN^-為配體，配位數為6。（3）共用電子對的為同一元素的為非極性鍵，不同元素的為極性鍵，而分子的極性要看分子對稱情況等，H₂為非極性鍵組成的非極性分子，SiC為極性鍵組成的原子晶體，CO₂為極性鍵組成分非極性分子（直線型），HF為極性鍵組成的非極性分子，熔沸點高低：原子晶體>離子晶體>分子晶體，分子晶體：①氫鍵的存在，②分子間作用力（結構相似，相對分子質量越大，作用力越大，熔沸點越高）故有SiC>HF>CO₂>H₂