Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H2)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉化率為 ；該溫度下，反應的平衡常數為 ；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數會 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】( 6分) 20﹪ 0.25 變大 （各2分）

【解析】

試題分析：該反應的化學方程式是H2 ＋ I22HI

起始濃度（mol/L） 0.01 0.01 0

轉化濃度（mol/L） 0.002 0.002 0.004

平衡濃度（mol/L） 0.008 0.008 0.004

所以氫氣的轉化率是

該溫度下，反應的平衡常數為

正反應是放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數變大。