【題目】化學用語是表示物質組成、結構和變化規律的一種具有國際性、科學性和規范性的書面語言，化學用語具有簡便、確切地表達化學知識和化學思維的特點．下列化學用語中書寫正確的是
A. 氯離子的結構示意圖：
B. 次氯酸的結構式：H-O-Cl
C. CO2分子的比例模型：
D. 用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數據如表：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：反應后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。
(2)H2SO4和Na2B4O7發生反應的化學方程式為________________。
(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。
(4)加MgO煮沸，并調整溶液pH=5～6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據上表數據，步驟為________________，__________________。
(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優點是____________________。
(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：⑴Zn（s）+ 
O2（g）=ZnO（s），△H=﹣350kJmol﹣1 ， ⑵2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s），△H=﹣25kJmol﹣1 ，
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
A.﹣375 kJmol﹣1
B.﹣325 kJmol﹣1
C.+375 kJmol﹣1
D.+325 kJmol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最高正價和最低負價的代數和為2。下列判斷正確的是（ ）
A. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W
B. 最簡單氣態氫化物的穩定性：Z>Y
C. 元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料
D. X的單質能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，符合操作規范的是
A. 灑出的少量酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕抹布蓋滅
B. 測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中
C. 為了達到節約藥品的目的，將實驗后剩余的藥品放回原瓶
D. 配制稀硫酸時，將水沿量筒壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。
（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態的是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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