【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導電粒子的數目增加，導電性增強
B. 醋酸的電離程度增大，pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
【答案】B
【解析】
醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時溶液中導電粒子的數目會增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會降低，因此選項A不正確、選項B正確；由水的離子積常數Kw=c(H＋)·c(OH－)知c(OH－)=
，所以
＝
其中
表示醋酸的電離平衡常數，由于水的離子積常數和醋酸的電離平衡常數均只與溫度有關，所以選項D不正確；pH=3的醋酸說明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時，醋酸會過量，溶液顯酸性，混合液pH<7，選項C不正確。答案選B。
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【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據不可行的是
選項 | 化學反應 | 測量依據（單位時間內） |
A | CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） | 壓強變化 |
B | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | H2體積 |
C | 2NO2（紅棕色）N2O4（無色） | 顏色深淺 |
D | Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH | 沉淀質量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質的量之比為（ ）
A. 1 : 1B. 3 : 1C. 3 : 2D. 1 ：2
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【題目】①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝
393.5kJ/mol
②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol
③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol
④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有___________________（填序號，以下同）；
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式是___________________________________；上述反應中，表示中和熱的熱化學方程式是__________________________________。
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【題目】（1）現向含AgCl的飽和溶液中：
①加入AgNO3固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______；（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）
②加入NaI固體，則c(Ag+)______，c(Cl-)______。
（2）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3(s)
5Ca2＋(aq)＋3PO43－(aq)＋OH－(aq)。進食后細菌和酶作用于食物，產生有機酸，使牙齒受到腐蝕，敘述其原因_____________。已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質地更堅固。若牙膏中添加含F-的氟化物后，能有效防止齲齒，請用離子方程式解釋原因_________________________________。
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【題目】為了測定某草酸（H2C2O4）溶液的濃度，進行如下實驗：
取25.00mL某草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.10molL-1的KMnO4溶液滴定到終點，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：
（1）實驗中，標準液KMnO4溶液應裝在________式滴定管中，因為_____________；
（2）實驗中眼睛注視_________________，直至滴定終點；判斷到達終點的現象是___________________________________________ ；
（3）若實驗所用KMnO4溶液體積為21.00mL，則草酸溶液的濃度為_______________；
（4）實驗中，下列操作（其它操作均正確），會對所測草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無影響）
A.滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度________________________；
B.錐形瓶在盛放待測液前未干燥，有少量蒸餾水______________________________；
C.滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內的溶液濺出一部分______________________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 對于2HI（g）
H2（g）+I2（g），達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深
B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)
2NH3(g) △H﹤0 ，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C. 反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
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