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某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入100mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe³^＋、Cu²^＋時，則a與b的關系為：

A．b≥40y(2－)	B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－)	D．b≥80y(1－)

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質量。
(2) 稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）(1)磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，其組成也可以表示成FeO·Fe₂O₃。現提供以下試劑，從中選擇合適的藥品，證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO₄溶液、氯水
步驟及現象：
取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_______溶解，取溶解后的液體少許，加入__________________，觀察到________

__________________________________現象，可證明磁鐵礦石中存在+2價鐵元素。
（2）有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NO、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。
①請寫出該反應的離子方程式（不要求配平）                           。
②該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                           。
③產生2mol還原產物時轉移電子的總數為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分，每空2分）某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO₄，較多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據

下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H₂SO₄、

NaOH溶液等試劑）

（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器為 ____。
（2）固體E的成分為

____，加入的試劑④為 __，發生的化學方程式為。
（3）加入試劑①的目

的是                                          ____________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO₄.7H₂O晶體的操作為              、冷卻結晶、
         、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。已知甲、乙是兩種常見金屬，甲的焰色反應呈黃色，乙與H₂O需要在高溫下反應，反應Ⅲ是工業制鹽酸的反應，則下列說法正確的是

A．工業上生產甲可以用熱還原法

B．反應Ⅱ的另外一種產物具有磁性

C．向乙與Cl₂反應產物的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象

D．當有1mol乙參加反應Ⅱ時轉移8mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO₄·7H₂O )。
⑴若用98% 1.84 g/cm³的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲  。
⑵為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe²⁺的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe²⁺的物質的量為0.14 mol（不含Fe³⁺）。則該樣品中Fe²⁺離子的氧化率為  ▲  。
⑶硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe²⁺的標準溶液。現取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液處理，發生反應如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反應后煮沸溶液，趕盡SO₂，剩余的KMnO₄恰好與V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范圍為       ▲               ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr₂O₄（含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質），實驗室模擬工業以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應：4 FeCr₂O₄ + 8Na₂CO₃+ 7O₂

8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃ + 8CO₂
①中副反應有多個如：Al₂O₃+ Na₂CO₃

2NaAlO₂ + CO₂↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr₂O₄化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）。請再寫一個①中的副反應方程式
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調pH值是_______ （填“調高”或“調低”），“④”中濾渣2的成分是H₂SiO₃、Al（OH）₃。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線，則操作I是______，操作II

是______（填序號）。
①蒸發濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發生的離子反應方程式
：

。用此溶液進行以下實驗：
⑵在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液。繼續煮沸，直至溶液呈色，即可得Fe（OH）₃膠體。反

應的化學方程式：
______________________
⑶把盛有CuSO₄溶液和Fe（OH）₃膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，可以看到燒杯中的液體產生丁達爾效應。

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