【題目】下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是
A．鹽酸 B．氫氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四種離子（不考慮水電離出的H+和OH-），其物質的量之比為n(Na+): n(Mg2+): n(Cl-)=3:5:5。若Na+的物質的量為3mol，則SO42-的物質的量為
A. 2mol B. 3mol C. 4mol D. 8mol
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【題目】下列物質在一定條件下反應，可以制得較純凈一氯乙烷的是
A. 乙烷與氯氣取代B. 乙烯與氯化氫加成
C. 乙烯與氯氣加成D. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
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【題目】海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl－、Br－等化學資源。將海水淡化與濃縮海水結合是綜合利用海水資源的途徑之一。以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產品。
（1）如圖是采用膜分離技術的海水淡化示意圖。
淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過。加壓后，左側淡水中增加的是__________（填字母）。
a．溶質質量 b．溶劑質量 c．溶質的質量分數
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：
①操作a的名稱是_______________。
②寫出B冶煉金屬鎂的化學方程式_______________________________。
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預先經過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產品溴。
①步驟一和步驟二的目的是___________________________________。
②步驟二中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。
I．合成該物質的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的
溶液和
溶液。
步驟 2：量取一定量的
溶液于容器中，攪拌并逐滴加入
溶液，溫度控制在 50℃， 用氨水調節(jié)溶液 pH 到 9.5。
步驟 3：放置1 h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產品[
（n＝1～5）]。
回答下列問題：
（1）配制 250 mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有_________。
（2）步驟 2 中反應的離子方程式為_____________________。
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是_______________________。
Ⅱ．測定產品 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：
（4）上述裝置的連接順序為______（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是_________。
（5）加熱前先通入
排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入
的作用是________。
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準確測定 n 值，至少需要下列所給數據中的____（填選項字母），寫出相應的數學表達式：n＝______。
①裝置 A 反應前后質量差
②裝置 C 反應前后質量差
③裝置 D 反應前后質量差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.物質的量濃度相同的溶液中所含溶質的微粒數相同
B.常溫常壓下，0.1molH2氣體約含6.02×1022個H2分子
C.1molL﹣1醋酸溶液100mL中H+的個數約為0.1NA
D.標準狀況下，1molH2O的體積約22.4L
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【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應過程中質量減小的方法研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。
（1）請完成以下實驗設計表，在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：
試驗編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度mol/L | 實驗目的 |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | 實驗①和②探究HNO3 濃度對該反應速率的影響； (II）實驗①和____探究溫度對該反應速率的影響； (III)實驗①和____探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細顆粒 | 2.00 |
（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見圖：
依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內HNO3的平均反應速率_______。（忽略溶液體積變化）
（3）請在上圖中，畫出實驗②和③中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖，并標出線的序號_______。
（4）工業(yè)上己實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。己知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH (g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：
①達到平衡時H2的轉化率為_______。在前10min內，用CO2表示的反應速率：V(CO2)=______mol/(L·min)
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_______。
a．容器壓強不變 b．混合氣體中c(CO2)不變
c. v(CH3OH)＝v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)
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