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【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個數比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個數比為（　　）

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

【答案】A

【解析】試題分析：根據溶液呈現電中性，因此有n（Na＋）＋3n（Al3＋）=n（Cl－）＋2n（SO42－），推出n（SO42－）=4mol，因此n（Cl－）：n（SO42－）=1：4，故選項B正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物。以下是苦鹵化學分離的過程。

回答下列問題：

(1) 若試劑A是一種有色氣體單質，則A是__________ (填化學式)；寫出該反應的離子方程式:___________。

(2) “操作II”是_______ (填“蒸發”“ 蒸餾”“ 分液”或“重結晶”，下同)，“操作III”是________。

(3) 試劑B可能是下列物質中的________ (填字母)。

A．飽和NaCl溶液 B．CCl4 c．NaOH D．乙醇

實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業生產中，通常不使用苯，理由是____________________(任寫兩點)。

(4) MgCl2中可能含有NaCl雜質，檢驗雜質存在的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族兩種元素原子的核外電子數差值可能為（）
A.6
B.12
C.18
D.30

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應：

（1）上述反應分兩步完成，其中第一步反應①如下，寫出第二步反應②的熱化學方程式（其反應的焓變

△H2用含△H、△H1的式子來表示）：

①

②________。

（2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發生上述反應，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應：2NO+O22NO2的化學平衡常數數值為，平衡后某時刻，升高反應體系的溫度，建立新平衡狀態后，測的混合氣體的平均相對分子質量小于原平衡狀態，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。

（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應中，反應①的反應速率數值較大，是一個快反應，會快速建立平衡狀態，而反應②是一個慢反應，則決定反應2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應速率的是反應________（填“①”或“②”）；對（2）中反應體系升高溫度的過程中，發現2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應速率變慢，結合該反應的兩步反應過程分析可能的原因：（反應未使用催化劑）。