Question

【題目】在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu2+的物質的量濃度是mol/L （假設溶液體積不變）

Answer 1

【答案】0.15
【解析】解：2.56g銅的物質的量為：n（Cu）= =0.04mol， 混合液中氫離子的物質的量為：n（H+）=0.1mol/L×0.1L+0.4mol/L×2×0.1L=0.09mol，
硝酸根離子的物質的量為：n（NO3﹣）=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
由

3Cu+	8H++	2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O
3	8	2
0.015mol	0.04mol	0.01mol

顯然硝酸根離子的物質的量不足，
0.01mol硝酸根離子完全反應消耗0.015mol銅，同時生成0.15mol銅離子，
所以溶液中c（Cu2+）= =0.15mol/L，
所以答案是：0.15．