Question

【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的二氧化硫與1.100mol氧氣在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 三氧化硫生成的速率與二氧化硫消耗的速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C. 平衡混合氣體通入過量氯化鋇溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應(yīng)速率，兩者始終相等，不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B.降低溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；

C.設(shè)二氧化硫起始物質(zhì)的量是xmol，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的二氧化硫?yàn)?/span>ymol，則：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol）： x 1.100 0

轉(zhuǎn)化量（mol）： y 0.5y y

平衡量（mol）： x-y 1.100-0.5y y

氣體總物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則0.5y=0.315，故y=0.63，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%，則×100%=82.5%，故x=0.7。將混合氣體通入過量的氯化鋇溶液中，三氧化硫和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化硫與氧氣、水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，0.7mol二氧化硫完全轉(zhuǎn)化消耗0.35mol氧氣，氧氣有剩余，根據(jù)硫元素守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量是0.7mol，故其質(zhì)量為0.7mol×233g/mol=163.1g，故C錯(cuò)誤；

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=90%，故D正確。

故選D。