日韩最新中文字幕,欧美激情区在线播放,日本久久一区二区三区

19世紀門捷列夫的突出貢獻是

A．提出了原子學說	B．提出了分子學說
C．發現了稀有氣體	D．發現了元素周期律

試題分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規律可循。A、道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B、阿佛加德羅提出了分子學說，故B錯誤；C、英國化學家萊姆賽發現了稀有氣體，故C錯誤；D、1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，故D正確，故選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家發現了氧元素的一種新的粒子O₄，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（）

A．它是氧氣的一種同素異形體	B．它是氧元素的一種同位素
C．它的摩爾質量是64 g·mol^－1	D．它具有很強的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是           ；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba²⁺與　　　　個O^2-配位。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
B．熱穩定性：H₂T＜H₂R
C．沸點：H₂T＞H₂R
D．L²^＋與R²^－的核外電子數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各微粒中，各個電子層電子數都達到2n²個的是

A．Ne、Ar

B．Al³⁺、S²^－

C．F^－、Na⁺

D．He、Cl^－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列說法正確的是
A．L、T形成的簡單離子核外電子數相等
B．R的氧化物對應的水化物呈強堿性
C．X單質在氧氣中燃燒生成XO₃
D．離子半徑大小：r（M³⁺）> r（T^2-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大， X、Y、Z原子序數之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等。下列說法正確的是

A．原子半徑: r(Y)> r (Z)> r (W)

B．Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同

C．XWm與YWn中化學鍵類型相同（m、n為正整數）

D．元素Z 的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W 的強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為H_nRO_{2n -2}，則在氣態氫化物中，R元素的化合價為

A．3n-12

B．3n-6

C．3n-4

D．2n-4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

試回答下列問題
（1）元素“O”在周期表中的位置是                       。
（2）畫出“c”的簡化電子排布式                       。
（3）第三周期8種元素按單質熔點大小順序的柱形圖如上，其中序列“1”代表            （填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氫化物的沸點（℃）直角坐標圖如右，序列“5”氫化物的化學式為：            ；序列“1”氫化物的電子式為：               。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學