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區別NaCl、FeCl₃和NH₄Cl三種溶液，可選用下列試劑中的（　　）

A．KSCN溶液

B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO₃溶液

A．KSCN溶液只能鑒別出FeCl₃，不能區分，故A錯誤；
B．BaCl₂溶液與三者溶液均不反應，不能區分，故B錯誤；
C．NaCl、NH₄Cl和FeCl₃三種溶液分別與NaOH溶液反應的現象為：無現象、有刺激性氣味的氣體、紅褐色沉淀，現象不同，能區分，故C正確；
D．AgNO₃溶液與三者溶液反應均生成白色沉淀，現象相同，不能區分，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）實驗過程中，觀察到的主要現象是：
①銅片表面產生氣泡，銅片變小并逐漸消失；；
②小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍綠色；
③________________________________________________；
④ 大燒杯內液面略有上升，水槽中液面略有下降。
（2）欲使反應現象更明顯，應向小燒杯中加入__________。
A、粗銅片 B、純銅片
（3）用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優點是：
_________________________________________________________________________。
（4）若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的方法是：
_________________________________________________________________________。
（5）工業上吸收NO和NO₂的混合氣體，常使用NaOH溶液(知NO + NO₂ +2NaOH==2NaNO₂+H₂O)。欲使NO和NO₂被充分吸收，則NO和NO₂的體積應滿足_______。
A.V(NO)＞V(NO₂) B、V(NO)＜V(NO₂) C、V(NO)≤V(NO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化鈉與二氧化硫反應，都用如圖所示的裝置進行實驗。通過SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。

請回答下列問題：
(1)第1小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應生成了Na₂SO₃和O₂，該反應的化學方程式是：____________。
(2)請設計一種實驗方案證明Na₂O₂與SO₂反應生成的白色固體中含有Na₂SO₃。
(3)第2小組同學認為Na₂O₂與SO₂反應除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗是否有Na₂SO₄生成，他們設計了如下方案：

上述方案是否合理?_______________________________________________。
請簡要說明兩點理由：①_____________________________；② __________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：
①銅與濃硝酸反應；
②銅與稀硝酸反應；
③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應．
從消耗原料和是否污染環境的角度，下列有關敘述不正確的是（　　）

A．所消耗的銅的質量相等

B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③

C．對環境造成的危害，③最小

D．制取硝酸銅的最佳方案是①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑．某化學探究學習小組選用適當的化學試劑和實驗用品，用圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑．其中，A是實驗室制取CO₂的裝置，D中裝有過氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發生反應的離子方程式：______；
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO₃溶液	______
C	______	除去CO₂中的水蒸氣
E	______	______

（3）若無C裝置，對實現該實驗目的是否有影響______（填“是”或“否”），原因______；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如何檢驗實驗室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產物中有Cl^-存在：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜質選用的試劑和主要操作都正確的是（　　）

	物質	雜質	試劑	主要操作
A	SiO₂	CaCO₃	鹽酸	過濾
B	NaHCO₃	Na₂CO₃	鹽酸	加熱
C	Fe	Al	氫氧化鈉	分液
D	Fe（NO₃）₂	Ba（NO₃）₂	硫酸	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

《化學與技術》模塊
電石漿是氯堿工業中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分	CaO	SiO₂	Al₂O₃	Fe₂O₃	MgO	CaS	其它不溶于酸的物質
質量分數（%）	65～66	3.5～5.0	1.5～3.5	0.2～0.8	0.2～1.1	1.0～1.8	23～26

用電石漿可生產無水CaCl₂，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體化學式是：CaCl₂?6H₂O，H₂S是一種酸性氣體，具有還原性．
（1）反應器中加入的酸應選用______．
（2）脫色槽中應加入的物質X是______；設備A的作用是______；設備B的名稱是______；設備C的作用是______．
（3）為了滿足環保要求，需將廢氣H₂S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是______．
A．水 B．濃硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋅錳干電池是最早使用的化學電池，其基本構造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應式是______，電路中每通過0.4mole^-，負極質量減少______g；工作時NH₄⁺離子在正極放電產生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e^-的微粒，正極的電極反應式是______．
（2）某研究小組對電池內黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量．	生成白色沉淀，______	無色溶液中存在Zn²⁺離子
②______	______	無色溶液中存在NH₄⁺離子

（3）利用殘渣中分離出的MnO₂，研究其在H₂O₂制O₂過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質的量濃度、等體積H₂O₂溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．

序號	燒瓶中的物質	實驗記錄	實驗結論與解釋
實驗一	足量MnO₂	收集到56mL氣體	MnO₂做催化劑
實驗二	足量MnO₂ 和稀硫酸	黑色粉末部分溶解，收集到112mL氣體	______ ______

①實驗一、二中參加反應的H₂O₂的物質的量之比為______；
②實驗二中反應的離子方程式為______；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復至室溫、平視讀數外，還需要注意______．

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