Question

【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

Answer 1

【答案】C

【解析】根據題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有兩個電子層，核外電子結構相同，核電荷數越大的離子半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na＋>Al3＋，A錯誤；B. CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常溫下為氣體，H2O在常溫下呈液態，沸點最高，B錯誤；C. 硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質而除去，C正確；D. g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，D錯誤；答案選C。