Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素,回答下列問題：

（1）G在元素周期表中的位置是 。

（2）A、B、C三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為 （用離子符號表示）。

（3）寫出C和F兩種元素形成的化合物的電子式 ，

（4）元素E是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是制光導纖維的基本原料，該氧化物中含有的化學鍵是 鍵（填“離子”或“共價”），屬于 晶體（填晶體類型），寫出該氧化物與C元素最高價氧化物水化物反應的離子方程式 。

（5）C離子的氧化性比D離子的氧化性 ，（填“強”或“弱”），其原因是 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期, VIIA族

（2）O2-F-Na+

（3）

（4）共價 原子 SiO2 +2OH-= SiO32-+ H2O

（5）弱 Na原子比Al原子易失電子，所以Na+比Al3+難得電子（合理理由均得分）

【解析】試題分析：A為氧，B為氟，C為鈉，D為鋁，E為硅，F為硫，G為氯。（1）氯元素在第三周期, VIIA族。（2）氧離子，氟離子和鈉離子電子層結構相同，核電荷數越大，半徑越小，所以半徑順序為：O2-、F-、Na+。 （3）鈉和硫形成硫化鈉，電子式為：。（4）二氧化硅含有共價鍵，屬于原子晶體，二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2 +2OH-= SiO32-+ H2O。（5）Na原子比Al原子易失電子，所以Na+比Al3+難得電子，所以鈉離子的氧化性比鋁離子的氧化性弱。