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【題目】藥物華素片（西地碘片）使用說明書的部分內容如下：

（1）根據上述說明和所學化學知識回答：
華素片中含有的活性成分是（寫分子式）；
（2）某學生為驗證華素片中確定含有上述活性成分，完成實驗如下，請填寫：
①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用．
②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，若上層液體顏色為無色，則所加試劑為下列中的（填字母），由此說明存在分子碘．
A．氫氧化鈉溶液 B．酒精 C．四氯化碳 D．鹽酸
③在乙試管中滴加溶液，溶液變藍色，也能說明存在分子碘．

【答案】
（1）I2
（2）C；淀粉
【解析】解：（1）該藥品說明書指出：主要成分是分子碘，碘單質，分子式為：I2 ，所以答案是：I2；（2）氫氧化鈉和碘反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，不分層，碘易溶于有機溶劑，且酒精與水不分層，碘和鹽酸不反應，不分層，碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應，水與CCl4不互溶，碘在CCl4中在水的下層；萃取后，四氯化碳密度大，則觀察到液體分層，下層呈紫紅色，上層幾乎無色，根據碘單質遇淀粉變藍的特性來檢驗碘單質，所以答案是：C，淀粉．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)：實驗過程如圖1：

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入二頸燒瓶中；

③控制反應液溫度在5560℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸 (65%HNO3與98%H2SO4的質量比為 2: 1.5)溶液；

④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：

⑤C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題：

(1) 實驗①加入98%硫酸少許的目的是：____________。

(2) 實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是____________。

(3) 裝置B的作用是________，為使尾氣充分吸收，C中試劑是____________。

(4) 重結晶時，將草酸晶體粗品經①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌、⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_____(填上述步驟序號)時除去；

(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。

用酸性KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：____________，稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2，則消耗KMnO4溶液的體積為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

t c	初始	2min	4min	6min	8min
c(A)( mol·L -1)	2.50	2.20	2.00	2.00	2.20
c(B)( mol·L -1)	1.56	2.16	2.56	2.56	2.16
c(C)( mol·L -1)	0.39	0.54	0.64	0.64	1.54

請填空:

（1）前2 min內，v(B)= _______________________。

（2）到2 min末A 的轉化率為_________________。

（3）該反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質的濃度，則應為_____(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質的物質的量濃度是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a. B的平衡濃度 b. 達到平衡的時間 c. 平衡時氣體的密度 d. 平衡常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是活潑金屬，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。

（1）寫出下列物質的化學式：D_______、F________、B___________

（2）反應①的離子方程式為________________________________________

（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為____________

（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。該反應的離子方程式為__________________________________________________，說明單質C的氧化性_________于單質碘(填“強”或“弱”)。

（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是

A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同

B.乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料

C.用乙烷或乙烯制備氯乙烷的反應類型完全相同

D.苯甲醇與苯酚均能與Na反應，兩者是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素性質的遞變規律不正確的是（）

A. NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強 B. HCl、H2S、PH3的穩定性逐漸減弱

C. Na、K、Rb的原子半徑依次增大 D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業廢料中主要含有Al2O3、Co2O3CoO、少量Fe3O4等金屬氧化物（Co2O3CoO不與強堿反應）．實驗室科技人員欲將之分離并制備相關物質，設計流程如下：

（1）過程Ⅰ中的操作名稱是__，寫出過程Ⅰ發生反應的化學方程式____________．

（2）溶液a中含有金屬離子有 _________________．

（3）溶液a中逸出的黃綠色氣體是氯氣，下列說法不正確的是_________．

①氯氣是有漂白性的酸性氣體

②液氯和氯水均為液體，且都含有氯分子

③將氯氣通入堿液時，氯氣既是氧化劑，又是還原劑

④次氯酸見光易分解，說明次氯酸是弱酸

⑤向氯水中滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含Cl－

（4）寫出過程Ⅱ發生反應的離子方程式：_______________________________．

高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

則充電時陽極反應式為___________________________________．

（5）Co可以形成CoC2O42H2O（M為183g/mol），5.49g該晶體在空氣中加熱，在不同溫度下分別得到一種固體物質，其質量如表：

溫度范圍（℃）	固體質量（g）
150﹣210	4.41
290﹣320	2.41
890﹣920	2.25

經測定，210℃～290℃過程中，產生的氣體只有CO2，則此過程發生的化學反應方程式為：______________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的放熱反應是（）

A. 鋁片與稀鹽酸反應 B. 灼熱的碳與CO2反應

C. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應 D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol/L

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