Question

【題目】某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：

編號	電極材料	電解質溶液	電流指針偏轉方向
1	Mg Al	稀鹽酸	偏向Al
2	Al Cu	稀鹽酸	偏向Cu
3	Al 石墨	稀鹽酸	偏向石墨
4	Mg Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al Zn	濃硝酸	偏向Al

試根據上表中的實驗現象回答下列問題：

（1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同？ ．

（2）實驗1、4中Al所作的電極是否相同？ ．

（3）寫出實驗3中的電極反應式．正極： ；

（4）用電子式表示氯化鎂的形成過程：

Answer 1

【答案】（1）不同；（2）不同 ；（3）2H＋＋2e－=H2↑；（4） 。

【解析】

試題分析：（1）實驗1：Mg比Al活潑，兩者都和鹽酸反應，因此Mg作負極，Al作正極，實驗2：Al比Cu活潑，Al作負極，Cu作正極，故Al所作的兩極不相同；（2）實驗4中，雖然Mg比Al活潑，但Mg不與氫氧化鈉反應，而Al可以，因此Al作負極，Mg作正極，因此Al所作的兩極不相同；（3）實驗3中，正極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；（4）MgCl2是離子化合物，用電子式表示氯化鎂形成過程：。