Question

NaNO₂有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋
白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，失去攜氧能力。
（1）美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑，下列說法正確的是    。（選填編號）

A．解毒時美藍表現氧化性	B．中毒時亞硝酸鹽發生氧化反應
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原	D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

（2）NaNO₂中鈉離子核外有    種不同能級的電子，三種元素對應的簡單離子半徑由大到小的順序為         。
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物中熔點最高的是        (填化合物化學式)，試解釋原因                                             。
（4）已知NaNO₂能發生如下反應（未配平）：NaNO₂ + HI → NO + I₂ + NaI + H₂O當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。
（5）有人將26中反應產生的NO收集到一個固定容積的密閉容器中，并在常溫下將其壓縮到1.01×10⁷ Pa，然后加熱至50℃時，發現氣體的壓力迅速下降。當溫度恢復到常溫，壓強降至略小于1.01×10⁷ Pa的2/3時，就不再改變。已知此過程中有一種產物是N₂O。請寫出生成N₂O的反應方程式：                 。
解釋最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因：                         。
（6）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO₂直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl、②
NH₄Cl、③HNO₃、④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉化為N₂的是     。（選填編號）

Answer 1

（1）C
（2）3 ； r（N^3--）＞r (O^2--)＞r(Na⁺) 。
（3）NaH； NaH屬于離子晶體，其余兩種氫化物屬于分子晶體。
（4）16.8 。
（5）3NO→N₂O十NO₂； 由于2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數減少，使其壓強略小于1.01×10⁷ Pa的2/3。
（6）②

解析試題分析：
（1）A．解毒時美藍將鐵元素由正三價變為正二價表現出還原性。錯誤。B. NaNO₂可將正常的血紅蛋白變為高鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變為三價，說明NaNO₂有強氧化性，它將鐵元素由二價變為三價，它本身得到電子被還原，發生還原反應。錯誤。 C．解毒時高鐵血紅蛋白鐵元素由正三價還原為正二價。高鐵血紅蛋白得到電子，被還原，發生還原反應。正確。D．中毒過程中血紅蛋白顯還原性，NaNO₂表現氧化性。錯誤。故選項為C。
（2）鈉離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶,可見在Na⁺的核外有三種不同能級的電子。Na⁺、N^3-、O^2-的核外電子排布都是2、8的電子層結構。對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數越大，微粒的半徑就越小。所以它們的半徑大小順序為r（N^3--）＞r (O^2--)＞r(Na⁺) 。
（3）Na、N、O分別與H形成的簡單化合物分別是NaH、NH₃、H₂O。NaH是離子晶體，離子間通過離子鍵結合，斷裂需要消耗較高的中能量，因此熔點較高，而NH₃、H₂O是分子晶體，分子間以分子間作用力及氫鍵結合，結合力較小，斷裂容易，因此熔沸點較低。故熔點最高的是NaH。
（4）NaNO₂發生反應的方程式為:2NaNO₂ +4HI =" 2NO↑+" I₂ + 2NaI + 2H₂O.由方程式可知每有1mol HI被氧化時，轉移電子1mol,產生標準狀況下的NO氣體為22.4L.現在有0.75mol HI被氧化時，則產生的氣體在標準狀況下產生氣體的體積是0.75mol×22.4L/mol=16.8L。
（5）根據題意可得生成N₂O的反應方程式為3NO=N₂O十NO₂。最后的氣體壓強略小于1.01×10⁷ Pa的2/3原因是因為發生反應2NO₂N₂O₄，即生成的NO₂又雙聚成N₂O₄，導致氣體分子數減少，氣體的物質的量減少。氣體的物質的量越少，容器的壓強就越小。所以其壓強略小于1.01×10⁷ Pa的2/3。
（6）試劑若能使NaNO₂轉化為N₂，由于N的化合價的變化是由+3→O，化合價降低，得到電子，則加入的物質應該有還原性，元素的化合價較低。分析給出的物質只有NH₄Cl符合題意。因此選項為②。
考點：考查氧化還原反應的有關知識及計算、原子的結構、離子半徑的比較、晶體類型的判斷、化學方程式的書寫、外界條件對化學平衡移動的影響的知識。