【題目】下列元素中，非金屬性最強的是
A. S B. Mg C. P D. Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）
A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態
C．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．平衡混合物中各物質的量濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)某無色溶液樣品中溶質可能含有NaOH和Na2SO4，某化學小組同學為了確認兩種物質是否存在，設計并進行如下探究活動：
【探究方案設計】
為了確定NaOH的存在，設計了如下方案。
張南同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
小崗同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
【交流討論】
經過小組同學討論認為小崗同學的方案不可以。
請你表明態度，并對小崗同學的方案進行評價（1）_____________________。由此得出結論，用化學實驗的方法驗證物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發生化學反應，還需要（2）________，才能驗證物質的存在；經過小組同學討論后重新設計了整體方案，并進行了如下實驗。
【探究實驗】
張南同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現白色沉淀，確定溶液中溶質含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學的實驗及結論進行評價（3）___________________；小崗同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu(NO3)2溶液，出現（4） ____________（填實驗現象）后，確定溶液中溶質含NaOH，反應的化學方程式為（5）____________；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加（6） ____________溶液，出現白色沉淀，可確定溶液中溶質含Na2SO4，
【反思與總結】由此得出結論，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發生反應，還需要考慮所加試劑（7） ____________，才能驗證這兩種物質的存在。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(假設無氣體逸出)。下列有關敘述正確的是( )
A. M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D. P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應的自發性敘述中正確的是( )
A．焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發的
B．焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發的
C．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年3月22日是第二十四屆“世界水日”，3月22日——28日是第二十七屆“中國水周”。今年我國紀念“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“加強河湖管理，建設水生態文明”。
（1）人們對水組成的認識是從氫氣在氧氣中燃燒實驗開始的，請寫出該反應色化學方程式 。
（2）水在化學實驗中的作用不可忽視。下列做法中，水用來隔絕空氣的是 （填序號）。
（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環”主要由 運動引起的。
（4）目前，江河湖泊的污染日益嚴重，人們面臨著水的危機，請你任舉一條防治水污染的有效措施： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
B. ⅣA族元素的氫化物中，穩定性最好的是CH4
C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO
+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
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【題目】（12分）工業上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發生兩步可逆反應，其能量變化情況如下：
（1）總反應
，△H=_________。
（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態的是_______。
A．v正(CO)=v逆(CO) B．消耗1molCO2同時生成1molH2O
C．c(CO2)=c(CO) D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應
（
）的影響，并設計了如下實驗：
①乙苯脫氫反應的化學平衡常數表達式為______________。
②a=___________________。
③經實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗____（填“Ⅱ”或“III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產生影響的原因：______________。
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