【題目】在下列各溶液中，所給離子一定能大量共存的是
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B.小蘇打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C.與鋁反應產生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D.室溫下，強酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是家用消毒液發生器，下列分析錯誤的是
A.碳棒a是陰極
B.反應中碳棒b附近溶液顯酸性
C.電子由碳棒a經溶液流向碳棒b
D.發生器中的總反應：NaCl＋H2O
NaClO＋H2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，正確的操作順序是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③
C.①②③②④D.④②③②①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以粉煤灰（主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3）為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：
完成下列填空：
(1)鋁原子核外有_____種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_____________，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是______________________________。
(2) “除鐵”是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為______________________，檢驗溶液中Fe3+是否除盡的方法是____________________________________________。
(3)解釋“結晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。______________________
(4)上述流程可循環的物質是_______________。
(5)工業上將Al2O3溶解在熔化的冰晶石中電解獲得鋁，該反應的化學方程式為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在10 mL濃度均為0.1 mol/L的AlCl3與MgCl2混合溶液中，加入60 mL、0.1 mol/L的NaOH溶液后，鋁元素的存在形式是
A.Al3+、Al(OH)3B.Al(OH)3C.
lO2－、Al(OH)3D.lO2－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，如圖為不同溫度（T1、T2）下SO2的轉化率隨時間的變化曲線。
完成下列填空：
(1)T1__________（選填“>”“<”或“=”）T2，判斷依據是_______________；該反應為___________（選填“放”或“吸”）熱反應，判斷依據是__________。
(2)下表為一定溫度和壓強下，4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時SO2的平衡轉化率。
投料比 | ① | ② | ③ | ④ |
SO2平衡轉化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
②對應的投料比為_____。投料比為8:10時，平衡混合氣體中SO3體積分數為______。
(3)在相同溫度下：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) K1=a；NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) K2=b；則2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 的平衡常數K=__________（用a、b表示）。
(4)鈉堿循環法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉化為硫酸的工藝如下：
吸收池中發生反應的離子方程式是________；NaHSO3溶液呈弱酸性，NaHSO3溶液中離子濃度由大到小排序為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種X的化合物，Y原子核外電子有6種不同的運動狀態，Y與Z可形成正四面體形分子，W的基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態原子的價電子排布圖為_________。
（2）Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物，沸點由高到低的順序是______（填化學式），呈現如此遞變規律的原因是________________________________。
（3）Y元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為___，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為________________（保留兩位有效數字）。（
）
（4）W元素形成的單質，其晶體的堆積模型為___________，W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
（5）向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ，___________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是
A.相同溫度、相同壓強的O2和CO2，兩種氣體的分子數一定相等
B.相同體積、相同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數一定相等
C.配制450mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g
D.0.45 mol·L-1的NaCl溶液與0.15mol·L-1的AlCl3溶液中含有的Cl－離子數目相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某待測溶液（陽離子為Na+）中只可能含有SO42-、SO32-、Cl－、Br－、NO3-、HCO3-中的一種或若干種，進行下列實驗（每次實驗所加試劑均足量）：回答下列問題：
（1）待測液中是否含SO42-、SO32-離子__________________________________________
（2）氣體D的化學式為____________，反應生成沉淀B的離子方程式為：____________
（3）根據以上實驗，待測液中肯定沒有的離子__________________________；肯定存在的離子是_____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
