Question

某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ.探究氯氣與氨氣的反應
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內固體宜選用________。
a．堿石灰        b．氯化鈣       c．五氧化二磷       d．生石灰
（2）裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是________________。
（3）裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發生反應：3Cl₂＋2NH₃=N₂＋6HCl）的反應。實驗時打開彈簧夾1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子__________________________________________________________。
Ⅱ.探究某些物質的性質
（4）利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl^－和Br^－的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是_______________________________________________________。
（5）若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，寫出反應的化學方程式_________________________________________________________________。
（6）將裝置B、C分別與F相連后，進行H₂S與SO₂反應的實驗。F的燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；F的燒杯所起的作用是_________________________________________________________________。

Answer 1

（1）D　ad
（2）飽和食鹽水、濃硫酸
（3）氯氣　取少量固體于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，[或用蘸有濃鹽酸（或濃硝酸）的玻璃棒放在試管口，若有白煙生成]，證明固體中有NH₄⁺
（4）裝置E中的NaBr溶液變橙紅色
（5）CH₂=CH₂＋Br₂―→Br—CH₂—CH₂—Br
（6）SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O　吸收尾氣

（1）制取NH₃，可用濃氨水的分解制備，然后再用堿石灰或生石灰干燥，但不能用CaCl₂，因為CaCl₂可結合NH₃生成CaCl₂·8NH₃。（2）制取干燥純凈的Cl₂，可用飽和食鹽水除HCl，再用濃H₂SO₄干燥Cl₂。（3）應向燒瓶中先通Cl₂，再通NH₃，因為Cl₂有顏色，便于觀察；一開始若通NH₃，由于彈簧夾3打開，容易形成噴泉。證明NH要注意“操作→現象→結論”，同時還要注意細節，如濃NaOH，加熱，濕潤等。（4）可利用Cl₂＋2NaBr=2NaCl＋Br₂，證明還原性Br^－＞Cl^－。（5）CH₂=CH₂＋Br₂―→CH₂BrCH₂Br。（6）SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O；F可用來吸收剩余的SO₂或H₂S。