Question

【題目】工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是（　　）

A. 反應（1）和（2）均為氧化還原反應

B. 反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應（2）中各元素的化合價都未發生變化，所以不是氧化還原反應，錯誤；B、反應（1）中，O元素的化合價從0價降低到-2價，所以氧氣是氧化劑，FeO·Cr2O3中Fe、Cr元素的化合價均升高，所以FeO·Cr2O3是還原劑，正確；C、根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以高溫下，O2的氧化性比Fe2O3、Na2CrO4都強，錯誤；D、反應（1）中每生成1molNa2CrO4時，則消耗7/8mol氧氣，電子轉移7/8mol×4=3.5mol，錯誤，答案選B。