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【題目】在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是

A. 溶液顯酸性

B. 溶液中無CH3COOH分子存在

C. 氫離子濃度恒定不變

D. c（H+）= c（CH3COO-）

【答案】C

【解析】

A．無論是否達到平衡狀態，溶液都呈酸性，故A錯誤；B．CH3COOH為弱電解質，為可逆過程，溶液中應存在CH3COOH分子，故B錯誤；C．氫離子濃度恒定不變，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態，故C正確；D．無論是否達到平衡狀態，溶液中都存在電荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液電中性原則，故D錯誤；故選C。

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【題目】組成細胞的元素和化合物中，最基本的元素、鮮重中含量最多的元素和化合物、占細胞干重最多的化合物依次是

A. C、0、水、蛋白質 B. C、H、水、蛋白質

C. .C、O、水、水 D. C、0、蛋白質、蛋白質

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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（）

A. 甲基環己烷的一氯代物有4種

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的

C. 某烴的結構簡式可表示為（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物

D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團

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【題目】下圖為一五元環圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應。

請回答下列問題：

（1）反應A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應的是_______(填字母)。

（2）根據已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強弱：_________。

（3）用潔凈的燒杯取少量反應A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發現可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。

（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反應 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數式表示）。

（2）還原法煉鉛，包含反應PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，該反應的平衡常數的對數值與溫度的關系如下表

溫度/℃	300	727	1227
1gK	6.17	2.87	1.24

①該反應的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。

②當1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為_______________（保留兩位有效數字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達到平衡時，CO的轉化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。