【題目】下列物質不能使溴水褪色的是
A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。
（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
（3） 99 ℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。
（4）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中
A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
①pH值由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對應的字母填寫）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組依據Mg與CO2的反應。推測Mg 與SO2在隔絕空氣的條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。
實驗一：按如圖所示進行實驗。
（1）實驗室制取二氧化硫的化學方程式為 _________________________________。
（2）上述裝置存在不合理之處，請提出一項改進建議 ：___________________________。
（3）實驗時，先通入SO2直到_______現象出現后，再點燃酒精燈；此操作目的是__________________。
實驗二 確定固體M的成分。
實驗裝置如下圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現象如下：
裝置 | A | B | C | 量氣管 |
現象 | 有殘留固體 | 產生白色ZnS沉淀 | 溴水未褪色 | 進入氣體v mL（標況） |
（4）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為 __________________________________。
（5）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為 _________g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是 ____________（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）；
（6）依據以上實驗，可確定固體M的成分有_________種（填數字）。
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【題目】Ⅰ、（1）惰性電極電解硫酸銅溶液的化學方程式_____________________________。
（2）惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式_____________________________。
Ⅱ、某小組同學認為，如果模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
（3）該電解槽的陽極反應式為________________________________。此時通過陰離子交換膜的離子數________(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
（4）制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填寫“A”、“B”、“C”或“D”)導出。
（5）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的反應式為____________________________________________________。
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【題目】捕集CO2的技術對解決全球溫室效應意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學反應如下：CO2(g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）該反應的平衡常數表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數________（填寫編號）。
a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變
（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）
（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發生上述反應。5min末測得氣體的物質的量減少了20%，則0～5min內CO2的平均反應速率為_______________。CO2還可應用于純堿工業。工業生產純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產環節又被稱為“碳酸化”。
（4）碳酸化時產生的現象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。
（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據上述信息回答：
(1)H中含氧官能團的名稱是_______。B→C的反應類型為________B→I的反應類型為________。
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是________。
(3)H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為__________。
(4)D和F反應生成X的化學方程式為_______________________。
E→F的化學方程式為_______________________。
B→C的化學方程式為_______________________。
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【題目】可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：
(1)試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正確的加入順序及操作是______________________。
(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措施是________。
(3)實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。
(4)試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。
(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（ ）
A.電子層數逐漸增多
B.原子核吸引電子的能力逐漸增強
C.最高正價數值逐漸增大
D.從硅到氯負價從﹣4到﹣1
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