【題目】25℃時，下列各物質的水溶液的pH小于7的是
A. Na2SO4 B. KOH C. Fe2(SO4)3 D. KHCO3
學練快車道快樂假期寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖
為直流電源，
為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，
為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)
上的c點顯紅色．為實現(xiàn)鐵上鍍銅，接通
后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是（ ）
A．a(chǎn)為直流電源的負極
B．d極發(fā)生的反應為2H++2e﹣=H2↑
C．f電極為銅板
D．e極發(fā)生的反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+
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【題目】燒杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，燒杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如圖所示，下列說法不正確的是( )
A．A為原電池，B為電解池
B．A中陽離子向碳極移動，陰離子向鐵極移動
C．當A燒杯中產(chǎn)生0.1 mol氣體時，B燒杯中產(chǎn)生氣體的物質的量也為0.1 mol
D．一段時間后，B燒杯中溶液的濃度增大
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A．氯化鈉溶液均一、穩(wěn)定、透明，不是分散系
B．“冰水混合物”是一種分散系
C．分散系有的是純凈物，有的是混合物
D．分散系都是混合物，按分散質和分散劑所處的狀態(tài)，分散系的組合可能有9種方式
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
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【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨希磮D2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。
(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________，集氣瓶中收集到的氣體_________（填“能”或“不能”）直接排入空氣中。
(3)下列對甲方案實驗中的有關現(xiàn)象與結論的敘述都正確的是_________（填標號）。
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B．硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C．硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發(fā)生反應的化學方程式：________________（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7）。
(5)一段時間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是____________________；然后打開彈簧夾a、b，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。
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【題目】將V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖甲所示（實驗中始終保持Vl+V2=50）。回答下列問題：
(1)該實驗表明此反應__________（填“吸收”或“釋放”）能量，即________能可以轉化為__________能；做該實驗時，環(huán)境溫度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
(2)根據(jù)圖甲計算該NaOH溶液的濃度約是__________mol．L-l。
(3)如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質：
①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體
其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序號）。
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【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的九種化合物，其中B常溫下為無色無味透明的液體，C焰色反應火焰呈黃色，E是紅棕色的固體；X、Y是兩種常見的單質，其中X常溫常壓下為氣體。
根據(jù)上面框圖關系填空。
（1）A的化學式為________________，固體A的顏色為__________________；
（2）寫出“X+F
G+B”的化學反應方程式________________________；
（3）寫出“實驗室中制取F氣體”的化學反應方程式_____________________；
（4）寫出“C→D”反應的離子方程式_________________________；
（5）寫出“E+金屬單質
Y+兩性氧化物”的化學反應方程式___________________。
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【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用右圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置 II 中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2→Na2S2O5
（1）裝置 I 中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_________________。
（2）裝置 III 用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為________（填序號）。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（3）證明NaHSO3溶液中 HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是___________（填序號）。
a．測定溶液的 pH
b．加入 Ba（OH）2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是______________。
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：
（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準 I2溶液 25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為____________g· L-1。
②在上述實驗過程中，若有部分 HI 被空氣氧化，則測得結果_____________（填“偏高”、 “偏低”或“不變”）。
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