Question

【題目】實驗室常用MnO2 與濃鹽酸反應制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：____________（填序號）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，甲同學提出：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl沉淀質量。方案不可行，原因是_________。請你選擇一種最佳的實驗方法____________________（填編號）。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

Answer 1

【答案】 ACB MnCl2中也含Cl- C

【解析】試題分析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。

(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。

解析：(1)加藥順序一般是先加入固體藥品,再加入液體藥品,最后再加熱。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是往燒瓶中加入MnO2粉末、往燒瓶中加入濃鹽酸、加熱。

(2)①MnCl2中也含Cl-，加入足量的硝酸銀溶液只能求出氯離子的量,而不能求出剩余鹽酸的濃度。剩余鹽酸的濃度可用酸堿中和滴定法測定。