【題目】下列屬于電解質的是
A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案
出彩同步大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，也是一種優質的燃料。
Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)
HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。
（1）下列選項中，能說明該反應達到平衡狀態的是__________；
a．v(CH3OH) =v(HCHO) b．H2的體積分數不再變化
c．甲醛的質量分數不再改變 d．混合氣體密度不變
（2）在t1時，該反應的平衡常數為K=________________，此溫度下，從反應開始到平衡所經過的時間為5 s，則v(HCHO)為_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2，則平衡向_________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；
（3）600 K時，Y點甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”)，理由是_____________________；
Ⅱ.已知：CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=－a kJ/mol；
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=－b kJ/mol；
（4）則在銅作催化劑時：2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol（用含a，b的代數式表示）；
Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質溶液的甲醇燃料電池：
（5）a極電極反應式為__________________________，若隔膜為陰離子交換膜，則電池工作一段后，電池負極區溶液中n(OH－)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（11分）在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）達平衡的時間是 ，理由是 。
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器內各物質的濃度保持不變
c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．達到化學平衡時，NO將完全轉化為NO2
（4）能增大該反應的反應速率是 。
a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度(用c表示）包括三類：主要為A l3+的單體形態鋁（用Ala表示）總濃度，主要為主要為[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形態鋁總濃度(用Alb 表示)和Al(OH)3膠體形態鋁(用A1c表示)總濃度。
（1）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1
②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1
則反應Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1（用含a、b的代數式表爾）。 反應①在常壓、1900 ℃ 的高溫下才能進行，說明△H______( 填“>”“=”或“<”）。
（1）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁溶液中鋁形態分布（百分數）如下表：
①在一定溫度下，c越大,Al(OH)3膠體的百分含量______(填“越大”“越小”或“不變”)。
②若將c=2.520mol/L的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中發生的主要反應的離子方程式為_____________。
（3）一定條件下，向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86 % 的聚合氯化鋁溶液。寫出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的離子方程式：_______。
（4）已知Al3++4X=2
，X表示顯色劑， 
表示有色物質，通過比色分析得到25 ℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖所示（初始時X的濃度為0.194mol·L-1）。
①1min時, 
的濃度為___________。
②0～3min內該反應的速率vx＝________。
③第9min時，反應達到平衡，K=__________(用代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以NA表示阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：
C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，正確的是( )
A. 當有6 NA個電子轉移時，該反應放出1300 kJ的能量
B. 當有1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C. 當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D. 當有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
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【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
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【題目】固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol NH5中含有5NA個N－H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)
B. NH5中既有共價鍵又有離子鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5與水反應的離子方程式為NH
＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似。銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子。回答下列問題：
（1）基態Ga原子價電子的軌道表達式為________________；
（2）熔點：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；
（3）第一電離能：As_____Se（填“>”或“<”）；
（4）Cu2＋與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是______；
a．配位鍵 b.極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺。但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是___________；
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為acm，銅原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），該晶體密度為____g/cm3（用含a和NA的代數式表達），該晶體中銅原子的空間利用率為______（用含a和r的代數式表達）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是
A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤
B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C．只有②③④能發生取代反應
D．一定條件下，⑤可以轉化為③
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