Question

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：

(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時，用0.2000 mol·L^－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過程中，眼睛應注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol·L^－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數	待測溶液 體積(mL)	標準酸體積
滴定前的刻度 (mL)	滴定后的刻度 (mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

(5)下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結果________。

 

Answer 1

【答案】

(1)A'(2)B'(3)錐形瓶內溶液顏色的變化'便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差

(4)0.4000'97.56%'(5)①偏高'②偏高

【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應放在小燒杯中；(2)酸堿中和滴定時，一般應選甲基橙、酚酞、甲基紅等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色比較淡，顏色變化不明顯，易造成誤差；(4)根據c_待測＝分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)＝0.4000 mol·L^－1；(5)①中V_標偏大，故濃度偏高；②中V_標偏大，c_待測也偏高。