Question

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

B. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C. C點溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

D. bc段之間存在某點，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】b點時導電能力最弱,則,該點溶液中發生的反應為NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+H2O+NH3H2O，該點溶液中的溶質為NH3H2O,所以b點溶液中存在H2O 、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡,A錯誤；根據以上分析,ab段反應的離子方程式為↓, B錯誤；c點時導電能力最強,,該點溶液中發生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+(NH4)2SO4，該點溶液中溶質為(NH4)2SO4,所以根據電荷守恒:,又溶液,所以, C錯誤；根據以上分析,b點溶液中的溶質為NH3H2O，顯堿性,而c點溶液中溶質為(NH4)2SO4，水解顯酸性,所以bc段之間存在某點,可以顯中性,根據電荷守恒:,則,D正確；正確選項D。