Question

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入圓底燒瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol·L-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2mol·L-1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）。

回答下列問題：

（1）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_______式滴定管，該滴定實驗可使用的指示劑為_______，達到滴定終點的現象為____________________________

（2）樣品中氨的質量分數表達式為__________________________

（3）滴定終點時，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 ，c(CrO42-)為________mol·L-1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12）。

Answer 1

【答案】堿 酚酞（或甲基紅） 滴入最后一滴標準液后，溶液由無色突變為淡紅色，且半分鐘內不褪色（顏色變化要對應指示劑） 2.8×10-3

【解析】

(1)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑；根據選擇的指示劑判斷顏色變化；

(2)根據所用標準液求出剩余鹽酸的量，再根據氨氣反應鹽酸之間的關系式計算氨氣的質量，再根據質量分數公式計算氨質量分數；

(3)根據離子積常數計算c(CrO42-)；

(1)堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標準溶液確定過剩的HCl時，應使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內的指示劑，所以可以選取酚酞或甲基紅作指示劑；鹽酸呈酸性，酚酞遇酸不變色，隨著滴入氫氧化鈉溶液pH增大，酚酞在pH為8.2~10.0時顯淡紅色，故滴定終點的現象為：滴入最后一滴標準液后，溶液由無色突變為淡紅色，且半分鐘內不褪色。故答案為：堿；酚酞（或甲基紅）；滴入最后一滴標準液后，溶液由無色突變為淡紅色，且半分鐘內不褪色；

(2)剩余的n(HCl)= c2molL-1 ×10-3V2L，則與氨氣反應的n(HCl)=10-3V1L×c1molL-1-c2molL-1 ×10-3V2L=10-3(c1V1-c2V2)mol，根據氨氣和HCl的關系式知，n(NH3)=n(HCl)=10-3(c1V1-c2V2)mol，氨的質量分數=，故答案為：；

(3)Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+)·c(CrO42-)=1.12×10-12，故當c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1 時，c(CrO42-)=，故答案為：2.8×10-3。