Question

【題目】某班學生對BeCl2是離子化合物還是共價化合物進行集體探究，從經驗看鈹是金屬元素，易失去電子，氯元素易得到電子，請回答以下問題：

（1）Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為_________化合物。

（2）工業上制取BeCl2方法是：將得到的BeCl2溶液在HCl氣流中蒸干灼燒，防止BeCl2水解，請寫出BeCl2水解的化學方程式__________________。

（3）經實驗驗證，熔融的BeCl2不能導電，說明它是_______化合物；BeCl2能溶于水，水溶液能導電，因它在溶液中能電離，寫出它的電離方程式_________。

（4）在周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，判斷BeCl2應與_____（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相似。

（5）0.1mol氫氧化鈹恰好能和100mＬ0.2mol/L的氫氧化鈉溶液發生反應，寫出反應的化學方程式_________________。

Answer 1

【答案】共價 BeCl2+2H2O2HCl+Be(OH)2（沒有寫可逆號給1分） 共價 BeCl2=Be2+ + 2Cl— AlCl3 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

【解析】

（1）Be的電負性為1.57，Cl元素的電負性3.0，差值小于1.7，Be和Cl形成共價鍵，BeCl2應為共價化合物

（2）BeCl2屬于強酸弱堿鹽水解生成氫氧化鈹，BeCl2水解的化學方程式：BeCl2+2H2O2HCl+Be（OH）2；

（3）熔融的BeCl2不能導電，BeCl2含的化學鍵是共價鍵，不含離子鍵，所以是共價化合物；BeCl2在水分子作用下斷裂共價鍵電離產生Be2+和Cl-電離方程式為：BeCl2═Be2++2Cl-，

（4）周期表中，鈹元素和鋁元素恰好處于對角線位置，根據對角線法則，BeCl2應與AlCl3性質更相似；

（5）依據對角線規則，氫氧化鈹性質與氫氧化鋁性質，氫氧化鋁與強堿反應生成偏鋁酸鈉，所以氫氧化鈹與氫氧化鈉反應的化學方程式為：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O