Question

【題目】研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）。

（1）從物質分類角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。

SiO2屬于__________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH 等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為____________________________。

（2）從核心元素化合價角度分析可能具有氧化性、還原性。

①據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2_____________（填字母）：

A.只有還原性 B.只有氧化性 C.既有還原性又有氧化性

②工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取粗硅，其反應為：SiO2+2CSi+2CO↑

用雙線橋法標出電子轉移方向與數目：____________________________。

（3）從其它角度認識可能具有的特性。

SiO2能與唯一的酸____________ （填物質名稱或化學式）反應，工藝上常利用該反應___________（填一種用途）。

Answer 1

【答案】 酸性 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O B 氫氟酸 刻蝕玻璃

【解析】（1）SiO2能與堿反應生成鹽和水，二氧化硅屬于酸性氧化物。氫氧化鈉能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，所以盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（2）①SiO2中Si元素的價態是+4價，處于最高價，因此可推知SiO2只有氧化性，答案選B。②碳元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，Si元素化合價從+4價降低到0價，得到4個電子，則電子轉移方向與數目可表示為。（3）SiO2能與唯一的酸氫氟酸反應生成四氟化硅與水，工藝上常利用該反應刻蝕玻璃。