【題目】在容積一定的密閉器中發生可逆反應：A(g)+2B(g) 
2C(g) ΔH=+Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. p1<p2，縱坐標指A的質量分數
B. p1>p2，縱坐標指C的質量分數
C. p1>p2，縱坐標指混合氣體的平衡摩爾質量
D. p1>p2，縱坐標指A的轉化率
【答案】A
【解析】由A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0可知，該反應為氣體體積減小且放熱的可逆反應；A、p1＜p2，當溫度一定時，壓強增大平衡正向移動，A的質量分數減小，當壓強一定時，升高溫度，平衡正向移動，A的質量分數減小，與圖象不符合，故A錯誤；B、p1＞p2，當溫度一定時，壓強增大平衡正向移動，C的質量分數增大，p1對應的縱坐標大，則與圖象符合，壓強一定時，升高溫度，平衡正向移動，C的質量分數增大，與圖象符合，故B正確；C、反應前后氣體的總質量不變，p1＞p2，壓強增大平衡正向移動，總物質的量減小，則混合氣體的平均摩爾質量增大，即壓強越大，M越大，與圖象不符，故C正確；D、p1＞ p2，壓強減小平衡逆向移動，A的轉化率減小，與圖像相符，故D正確。故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說法正確的是（ ）
A. M為正極 B. c、e均為陽離子交換膜
C. b極電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產生0.5mol氣體
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【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下發生反應2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),將1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是（ ）
A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1
B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變
C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態
D. 達到平衡時,SO2和SO3的濃度相等
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【題目】A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。
(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。
(2)寫出反應的化學方程式：
②_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
③_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
(4)生成24 g B需要轉移________mol電子。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是（ ）
A. 11gC3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數可能為0.5NA
B. 標準狀況下,4.48L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產物中所含O-H鍵數目為0.4NA
C. 4.6gNa與100mL1mol·L-1的鹽酸溶液反應,轉移電子數目為0.1NA
D. 常溫下,1LpH=2的硫酸溶液中由水電離出的H+的數目為0.01NA
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【題目】科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。請回答下列問題:
（1）已知: H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,C2H4的燃燒熱為1411.0kJ/mol,且H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,則CO2 和H2反應生成乙烯和水蒸氣的熱化學方程式為____________,上述反應在__________下自發進行(填“高溫”或“低溫”)。
（2）乙烯是一種重要的氣體燃料，可與氧氣、熔融碳酸鈉組成燃料電池。寫出該燃料電池負極的電極反應式:_______________________.
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖所示。
①平衡常數: KM__________KN (填“>”“<”或“=”)。
②下列說法正確的是_________(填序號)。
A.當混合氣體密度不變時，說明反應達到平衡狀態
B.當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時，均可證明反應已達平衡狀態
C.當溫度高于250℃時，因為催化劑的催化效率降低，所以平衡向逆反應方向移動
D.若將容器由“恒容”換為“恒壓”，其他條件不變，則CO2的平衡轉化率增大
③250℃時，將平衡后的混合氣體(不考慮平衡移動) 通入300mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應，則所得溶液中所有離子的濃度大小關系為__________
④圖中M點對應乙烯的質量分數為_____________。
（5）達平衡后，將容器體積瞬間擴大至2L并保持不變，平衡向_____移動(填“正向”“逆向”或“不”),容器內混合氣體的平均相對分子質量______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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