Question

（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⒀	⑴
3	⑶	來源:學。科。網]	⑸			⑺	⑻
4	⑽	⑾

（1）⑺⑻⑽⑾四種元素形成的離子，半徑由大到小的順序是          

（填元素符號或化學式，下同）。

（2）元素⑻的單質與水反應的離子方程式為                         ；元素⑶的單質與水反應的離子方程式為                                    。

（3）⑶的最高價氧化物對應水化物與⑸的氧化物相互反應的離子方程式                            。

（4）元素⑴的單質的結構式為        ，元素⒀最高價氧化物的電子式       。

 

Answer 1

【答案】

（1）S^2－＞Cl^－＞K^＋＞Ca^2＋  （2）Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋H^＋＋HClO ； 2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

（3）Al₂0₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O    （4）；

【解析】

試題分析：（1）根據元素雜周期表中的位置可知，⑺⑻⑽⑾四種元素分別是S、Cl、K、Ca。四種離子具有相同的核外電子排布，由于在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數的增大而減小，所以離子半徑的大小順序是S^2－＞Cl^－＞K^＋＞Ca^2＋。

（2）元素⑻是氯元素，則的單質與水反應的離子方程式為Cl₂＋H₂O＝Cl^－＋H^＋＋HClO。元素⑶是鈉，所以其單質與水反應的離子方程式為2Na^＋＋2H₂O＝2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑。

（3）（3）和（5）分別是鈉和鋁，氧化鋁是兩性氧化物，所以（3）的最高價氧化物對應水化物與⑸的氧化物相互反應的離子方程式是Al₂0₃＋2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O。

（4）元素（1）是氮元素，其單質的結構式是。元素（13）是碳元素，因此最高價氧化物的電子式是。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。