【題目】由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.反應生成1 mol N2時轉移4 mol e－
B.反應物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
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【題目】我國科學家合成了一種新的化合物，其結構式如圖所示。該物質中 W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數依次增大；已知M元素原子核外電子總數是Y元素原子核外 電子總數的兩倍。下列說法中錯誤的是
A.由X和Y兩種元素形成的化合物有多種
B.W和Z元素位于周期表中同一主族
C.元素的非金屬性強弱順序為：Z＞Y＞X
D.Y、M元素的氣態氫化物沸點高低為：Y＞M
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【題目】由下列實驗現象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 |
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現象 | 右邊試管產生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色 | 試管中先出現淡黃色固體，后出現黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金屬性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農藥、除草劑、殺蟲劑等。
（1）砷的常見氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 熱穩定性差。根據圖 1 寫出 As2O5 分解為 As2O3 的熱化學方程式_________________。
（2）砷酸鈉具有氧化性，298 K 時，在 100 mL 燒杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發生下列反應：AsO43-(無色)+2I-+2H+ 
AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中 c(I2)與時間(t)的關系如圖 2 所示（溶液體積變化忽略不計）。
①下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態的是_______（填字母代號）。
a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c．AsO43-的生成速率等于 I2 的生成速率 d．
保持不再變化
②0～10 min 內，I的反應速率 v(I)＝_______。
③在該條件下，上述反應的平衡常數 K＝______。
④升高溫度，溶液中 AsO43-的平衡轉化率減小，則該反應的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）雄黃（As4S4）在空氣中加熱至 300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3）， 另一種氧化物為______（填化學式），可用雙氧水將 As2O3 氧化為 H3AsO4 而除去，寫出該反應的化學方 程式_________。
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【題目】乙烯的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。
（1）乙烯的結構簡式為_________。
（2）可以區別甲烷和乙烯的試劑是_________（填正確選項的編號）。
A．濃硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）CH3CH3可以通過乙烯和_________反應生成。
（4）已知 2CH3CHO+ O2
2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
反應②的化學方程式為______________________。
工業上以乙烯為原料生產聚乙烯的化學方程式為_________，反應類型屬于_______。
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【題目】下列對不同有機化合物的系統命名，正確的是 ( )
選項 | A | B | C | D |
物質 |
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| CH3CH2OOCCOOCH2CH3 |
系統命名 | 2- 甲基-2-丁烯 | 2-乙基丁烷 | 3-己酸 | 二乙酸二乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。
（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2（如圖）的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．
（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結構如圖所示，晶胞中含B原子數目為_____________ 。
（4）科學家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數比為_____________________ 。
（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為__________。
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【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內。下列對以下A、B、C 三種萜類化合物的論述，正確的是( )
A.A、B、C 三種物質互為同分異構體
B.通過C-C 單鍵的旋轉，物質B 可實現所有碳原子共平面
C.若不考慮立體異構，A和B 兩種物質的等效氫種數不同
D.A、B、C 三種物質均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】隨著網絡信息時代不斷的發展，人和事件在網絡上曝光的幾率更大了，所以網絡紅人也逐漸的增加起來。2018年8月9日，美國男子為了變成網絡紅人，居然用漂白粉洗澡，結果差點被送進醫院。太和一中為塑造中學生正確的價值觀，結合此事發出“好學的中學生是最紅的”倡議，我校理化創新社的同學發現教材在提到某些物質的用途時，僅指出該物質常用做漂白劑，并沒有對其漂白原理及應用范圍進行介紹，為響應學校的倡議，決定邀請你一起在全校普及漂白劑知識。查閱資料可知常見的六種漂白劑有：活性炭、氯水、過氧化氫、過氧化鈉、臭氧、二氧化硫。請你幫助理化創新社的同學解決以下問題：
I．為探究和比較SO2和氯水的漂白性，理化創新社的同學設計了如的實驗裝置。
⑴實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________________；
⑵實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：________________；
⑶①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B：________________，D：________________；
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：B：________________，D：________________；
⑷一位同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)________________；
II．很多同學認為往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞只會變紅而不會褪色，而理化創新社的同學在實驗中發現酚酞變紅后又褪色。請幫助他們探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因：
⑸過氧化鈉與水反應的化學方程式為：________________；
⑹經查閱文獻發現過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩定的化合物，溶液中還生成了一種不是很穩定且具有漂白性的物質X，X的化學式是________________；
⑺查閱資料發現過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：①________________；
②________________；
⑻下列說法正確的是________________。
A.利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環境的消毒劑
C.為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質
D.制造白糖工業中可用活性炭做脫色劑，是利用了活性炭的物理吸附能力
E.臭氧的漂白原理和雙氧水不相同
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