Question

下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

A．1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液和3L 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數

B．純水在25℃和80℃時的pH

C．在NH₃+NO→N₂+H₂O反應中，被氧化和被還原的N原子數

D．相同條件下，H₂分別與Cl₂、F₂反應的反應速率

Answer 1

分析：A．弱電解質溶液中，溶液越稀，其的電離程度越大，根據溶質的物質的量和電離程度確定氫離子數；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離；
C．根據氧化還原反應中得失電子數相等配平方程式，再根據還原劑和氧化劑的計量數計算被氧化和被還原的N原子數之比；
D．物質的性質決定其反應速率．

解答：解：A.1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質的量是0.3mol，3L 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液中醋酸的物質的量是0.6mol，溶液越稀，醋酸的電離程度越大，所以3L 0.2mol?L^-1 CH₃COOH溶液中氫離子數大于1L 0.3mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的H⁺數，故A錯誤；
B．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進電離，所以純水在25℃的pH大于80℃時的pH，故B正確；
C．該反應方程式為：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O，該反應中氨氣是還原劑被氧化，一氧化氮是得電子被還原，所以被氧化的N原子數小于被還原的N原子數，故C錯誤；
D．物質的性質決定其反應速率，氟氣的活潑性大于氯氣，相同條件下，所以氫氣和氟氣的反應速率大于和氯氣的反應速率，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離、氧化還原反應等知識點，難度不大，注意物質的性質決定其反應速率，外界條件只是影響因素．