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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

【答案】D

【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；

B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2，C選項錯誤；

D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）寫出D元素單質的結構式：___。

（3）寫出下列物質的電子式：

E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價”)化合物，存在的化學鍵是___。寫出A2B2與水反應的化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號）。

（2）寫出X的氫化物的化學式；__________，W的氫化物的化學式__________，其沸點比較：__________＞________（填化學式）

（3）下圖是X的基態原子的電子排布圖，其中有一個是錯誤的，它不能作為基態原子的電子排布圖是因為它不符合________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號）元素第一電離能最大。__________元素電負性最大，Y的基態原子的電子排布式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．實驗室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盤天平稱量NaOH的質量為________g。

(2)配制該溶液時需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉移、定容

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶內殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學學習了鐵及其化合物的性質，欲設計實驗研究鐵及其化合物的部分性質。

(1)該同學根據下圖裝置做相關實驗，請回答下列問題：

①硬質試管中發生反應的化學方程式為_______________。

②該同學將硬質試管冷卻后的少量固體物質溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應離子方程式___________。

(2)該同學用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實驗時使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。回答下列問題：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實驗開始時應先將活塞E打開，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關閉，一段時間后能夠長時間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，寫出B中出現該現象的反應方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對應的敘述符合的是( )

A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化

B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時，若溶液的pH值變為1時，則電極上轉移的電子數目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NA

D.反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當放出熱量9.2 kJ時轉移電子0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.

(1)工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判斷反應達到平衡狀態的依據是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化

③借助上表數據判斷，要提高CO的轉化率，可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現有電解質溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。